题目内容

1．下列事实不能用分子的特点解释的是（　　）
A．刮风时尘土飞扬
B．将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中
C．进入花园闻到花香
D．将湿手放到火炉上烤时干得快

分析 构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．

解答 解：A、刮风时尘土飞扬是地面上宏观的固体颗粒物在风的作用下被扬起，不能用分子的理论来解释．
B、将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中，是因为气体分子之间的间隔比较大，在受压时间隔变小，能用分子的理论来解释．
C、进入花园闻到花香，原因是分子在不断运动的，能用分子的理论来解释．
D、将湿手放到火炉上烤时干得快，是由于分子是不断运动的，温度高运动的速率快，能用分子的理论来解释．
故选A．

点评 本题考查应用微粒的基本特征来解释一些日常现象．

练习册系列答案
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11．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内少量的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂一层物质，该物质是（　　）
A．红磷B．氧化镁C．硫D．碳
12．水、干冰、氧化钙三种物质中都含两种种元素，且都含氧元素，所以它们属于氧化物．
9．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
能否被磁铁吸引否否能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想二：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究】取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，有气泡冒出，证实猜想一是正确的．产生气泡的原因用化学方程式表示Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思与交流】该试管中剩余固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末．
16．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（　　）
A．油锅着火，泼水灭火
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
D．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
6．我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，高氯酸铵受热容易分解，反应方程式为2NH4ClO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑．根据上述信息，回答下列问题．
（1）高氯酸铵的化学性质（写出一种即可）受热容易分解；
（2）高氯酸铵中，氮、氢两种元素的质量比为7：2，其相对分子质量为117.5；
（3）该反应类型属于分解反应．
（4）已知高氯酸铵中氮元素的化合价是-3价，则氯元素的化合价为+7．
13．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定其用途．下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　）
A．一氧化碳气体可用作燃料B．玉米可用于酿酒
C．二氧化碳气体可用来灭火D．生铁制作炒菜锅
10．某学生为测定某铜锌合金中锌的纯度，实验方法是：取合金样品10克放入烧杯中，然后向烧杯里逐滴滴入稀硫酸溶液，到不再产生气体后，将溶液过滤，将固体洗涤烘干后，称得固体质量为3.5g，反应情况如图所示．【提示：铜不与稀硫酸溶液反应；锌与硫酸反应方程式为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4】请根据图示和信息计算：
（1）10克合金样品中所含铜的质量是3.5克．
（2）此铜锌合金样品中所含锌的纯度是65%．
（3）用于实验的硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
11．单酸（H2C2O4）在一定条件发生如下反应：aH2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$bH2O↑+cCO2↑+dX↑
取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g，生成二氧化碳8.8 g．下列说法正确的是（　　）
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