Question

11．单酸（H₂C₂O₄）在一定条件发生如下反应：aH₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$bH₂O↑+cCO₂↑+dX↑
取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g，生成二氧化碳8.8 g．下列说法正确的是（　　）

• A． b=c
• B． a=b+c+d
• C． 气体X中含氢元素
• D． 气体X的质量为2.8g

Answer 1

分析 根据生成的水和二氧化碳的质量，结合质量守恒定律的应用来分析解答本题

解答 解：A．根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b：44c=3.6g：8.8g，可得b：c=1：1；即b=c；故A正确；
B．根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成的水、二氧化碳和X的质量总和，而不是a=b+c+d，故B不正确；
C.18g草酸中H的质量是：18g×$\frac{1×2}{1×2+12×2+16×4}$=0.4g，生成的3.6g水中H的质量为：3.6g×$\frac{1×2}{18}$=0.4g，故气体X中不含氢元素，C错误；
D．根据质量守恒定律，18g草酸完全反应分解生成X的质量为：18g-3.6g-8.8g=5.6g，不正确；
答案：A．

点评 本题主要考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在．