题目内容
15．将盛有足量盐酸的烧杯放在托盘天平的左盘，在右盘里加砝码并调整游码使天平平衡．然后将22.2g石灰石放入该烧杯中，待完全反应后，在右盘中加13g砝码．并将游码向右移动4格（每格0.1g），使天平第二次平衡．试求22.2g石灰石中碳酸钙的质量．分析 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由题意，将盛有足量盐酸的烧杯放在托盘天平的左盘，在右盘里加砝码并调整游码使天平平衡．待完全反应后，22.2g石灰石与砝码和游码的质量之和的差，即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量即可．
解答 解：生成二氧化碳气体的质量为22.2g-（13g+0.1g×4）=8.8g．
设22.2g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$ x=20g
答：22.2g石灰石中碳酸钙的质量为20g．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性；确定生成二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键．
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5．将1LH2、O2，N2、Cl2的混合气体在密闭容器里点火，生成1g溶液，则剩下的气体可能是（ ）
| A． | H2、O2、N2 | B． | H2、N2、HCl | C． | HCl、O2、N2 | D． | O2、N2、Cl2 |
A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）
3．某氯化钾样品中可能含有少量的碳酸钙、碳酸钾和硫酸钾杂质．
（1）为检验杂质的存在，小军进行了如下实验：
（2）为除去样品中的杂质，小军设计了如图1所示操作流程：
回答下列问题：
①作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．操作Ⅰ中所得沉淀物的成分有BaSO4、BaCO3（填化学式）；操作Ⅱ的名称是蒸发．
②加入试剂甲发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
③判断试剂乙加入“适量”的方法是刚好不产生气泡时．
（1）为检验杂质的存在，小军进行了如下实验：
| 操作步骤 | 现象记录 | 结论 |
| ①取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌、溶解 | 固体全部溶解，所得溶液无色 | 该样品没有碳酸钙 |
| ②用一支试管取步骤①中少量溶液，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀硝酸 | 先产生白色沉淀； 后沉淀部分消失 | 该样品含有碳酸钾和硫酸钾 |
回答下列问题：
①作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．操作Ⅰ中所得沉淀物的成分有BaSO4、BaCO3（填化学式）；操作Ⅱ的名称是蒸发．
②加入试剂甲发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
③判断试剂乙加入“适量”的方法是刚好不产生气泡时．
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