题目内容
8．${\;}_{8}^{16}$O表示该氧元素的原子有8个质子，8个中子．现有两个容器分别充满${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{8}^{16}$O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）．下列说法正确的是（ ）| A． | 所含物质的质量和质子数相等 | B． | 含有相同数目的中子和原子 | ||
| C． | 含有相同数目的质子和中子 | D． | 含有相同数目的电子和中子 |
分析 根据题中提供的信息并结合所学原子结构的知识进行判断即可．
解答 解：两容器内含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子数相同，一个氮原子有7个质子，7个中子；一个碳原子有6个质子，7个中子；一个氧原子有8个质子，8个中子．
A、一个一氧化氮分子的相对质量和质子数分别为30、15；一个一氧化碳的相对质量和质子数分别为29、14，所含物质的质量和质子数不相等，故错误；
B、一个一氧化氮的中子和原子数分别为15、2；一个一氧化碳的中子和原子数分别为15、2，含有相同数目的中子和原子，故正确；
C、一个一氧化氮的质子和中子数分别为15、15；一个一氧化碳的质子和中子数分别为14、15，含有不相同数目的质子和中子，故错误；
D、电子数等于质子数，一个一氧化氮的电子和中子分别为15、15；一个一氧化碳的电子和中子数分别为14、15，含有不相同数目的电子和中子，故错误．
故选：B．
点评 此题难度不大，掌握所学原子结构的知识并结合题中信息即可顺利解答．
练习册系列答案
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18．控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案不能实现探究目的是（ ）
| A． | 甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 | |
| B． | 甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 | |
| C． | 乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关 | |
| D． | 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关 |
16．
有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题．
（1）若某物质是相对分子质量最小的氧化物，该物质的化学式是H2O．
（2）若某可燃性气体在氧气中充分燃烧，能生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是碳元素和氢元素．
（3）甲～己六种物质的转化关系如图所示．已知甲能使澄清石灰水变浑浊；戊是一种无色气体；己是无色液体，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体．（部分反应物、产物及反应条件已略去，“→”表示物质之间能发生转化）请写出：
①丙→甲（属于化合反应）的化学方程式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
②己→丁反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③下列说法正确的是ad（填序号）．
a．丁和己一定含有相同元素 b．乙生成甲和丁一定需要点燃
c．戊转化成甲可能发生置换反应 d．上述反应一定都有气体生成．
有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题． | 元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 钠 | 铁 |
| 元素符号 | H | C | O | Ca | Fe |
（2）若某可燃性气体在氧气中充分燃烧，能生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是碳元素和氢元素．
（3）甲～己六种物质的转化关系如图所示．已知甲能使澄清石灰水变浑浊；戊是一种无色气体；己是无色液体，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体．（部分反应物、产物及反应条件已略去，“→”表示物质之间能发生转化）请写出：
①丙→甲（属于化合反应）的化学方程式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
②己→丁反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③下列说法正确的是ad（填序号）．
a．丁和己一定含有相同元素 b．乙生成甲和丁一定需要点燃
c．戊转化成甲可能发生置换反应 d．上述反应一定都有气体生成．
3．某氯化钾样品中可能含有少量的碳酸钙、碳酸钾和硫酸钾杂质．
（1）为检验杂质的存在，小军进行了如下实验：
（2）为除去样品中的杂质，小军设计了如图1所示操作流程：
回答下列问题：
①作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．操作Ⅰ中所得沉淀物的成分有BaSO4、BaCO3（填化学式）；操作Ⅱ的名称是蒸发．
②加入试剂甲发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
③判断试剂乙加入“适量”的方法是刚好不产生气泡时．
（1）为检验杂质的存在，小军进行了如下实验：
| 操作步骤 | 现象记录 | 结论 |
| ①取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌、溶解 | 固体全部溶解，所得溶液无色 | 该样品没有碳酸钙 |
| ②用一支试管取步骤①中少量溶液，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀硝酸 | 先产生白色沉淀； 后沉淀部分消失 | 该样品含有碳酸钾和硫酸钾 |
回答下列问题：
①作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．操作Ⅰ中所得沉淀物的成分有BaSO4、BaCO3（填化学式）；操作Ⅱ的名称是蒸发．
②加入试剂甲发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
③判断试剂乙加入“适量”的方法是刚好不产生气泡时．
13．实验是科学探究的重要方法．用不同的实验装置也可以研究同样的问题，如图A、B、C是测定空气中氧气含量实验，如图A是用红磷燃烧的进行实验，B和C用铜加热和氧气反应进行实验（注：铜和氧气在加热后能生成固体氧化铜）．
（1）实验一：如图A所示，将过量的红磷点燃插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，观察到红磷燃烧的现象产生大量白烟，放出热量，等燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，又可观察到水倒吸入集气瓶中，约到集气瓶1刻度线．
（2）实验二：如图B、C是用铜加热跟氧气反应测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．
①根据下表提供的实验数据，完成表格（提示：反应前的总体积是硬质玻璃管中空气的体积和反应前注射器中空气体积之和）
②装置B和装置C中气球的位置不同，装置C （填“装置B”或“装置C”）更合理．
③若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举一条即可）铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽．
（1）实验一：如图A所示，将过量的红磷点燃插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，观察到红磷燃烧的现象产生大量白烟，放出热量，等燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，又可观察到水倒吸入集气瓶中，约到集气瓶1刻度线．
（2）实验二：如图B、C是用铜加热跟氧气反应测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．
①根据下表提供的实验数据，完成表格（提示：反应前的总体积是硬质玻璃管中空气的体积和反应前注射器中空气体积之和）
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
③若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举一条即可）铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽．
有一混合物可能是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铵、硝酸铜五种物质中的一种或几种组成，向该混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．据此回答：
