Question

17．实验室用碱式碳酸铜[化学式：Cu₂（OH）₂CO₃]制备氧化铜并检验其产物，装置如下：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热．

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

（1）步骤一通入空气的目的是排出硬质玻璃管B中的水蒸气和二氧化碳，防止干扰实验结果．
（2）C中试剂是无水硫酸铜（填名称）；A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳（填名称）．
（3）选择t₃时停止加热的理由是t₃时与t₂时相比，固体质量不再改变，说明碱式碳酸铜已完全分解．
（4）B中发生反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据装置内含有的空气中的水蒸气和二氧化碳对实验结果会造成影响进行分析；
（2）根据无水硫酸铜遇水变蓝色，烧碱有吸水性和潮解后会与空气中的二氧化碳反应进行分析；
（3）根据表中固体质量的变化情况进行分析；
（4）根据碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）装置内含有的空气中的水蒸气和二氧化碳对实验结果会造成影响，所以步骤一通入空气的目的是：排出硬质玻璃管B中的水蒸气和二氧化碳，防止干扰实验结果；
（2）无水硫酸铜遇水变蓝色，烧碱有吸水性和潮解后会与空气中的二氧化碳反应，所以检验水常用无水硫酸铜，检验二氧化碳常用澄清石灰水，需要先检验水，再检验二氧化碳，所以C中试剂是无水硫酸铜，空气中的二氧化碳和水蒸气会对二氧化碳、水蒸气的检验造成干扰，所以A烧碱固体的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
（3）固体质量不再变化时，可以认为碱式碳酸铜完全分解，t₂，t₃时固体质量不再改变，所以选择t₃时停止加热的理由是：固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解；
（4）碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）排出硬质玻璃管B中的水蒸气和二氧化碳，防止干扰实验结果；
（2）无水硫酸铜，水蒸气；
（3）t₃时与t₂时相比，固体质量不再改变，说明碱式碳酸铜已完全分解；
（4）Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．

点评 在解此类题时，首先分析题中各个步骤和反应的作用，然后结合学过的知识和题中所给的条件进行分析解答．