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9．高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的结晶粉末．是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻于一体的新型、高效多功能水处理剂，请完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答 解：由质量守恒定律可知，反应前钾原子是8个，反应后是8个；
反应前铁原子是4个，反应后是4个；
反应前氧原子是26个，反应后应该是26个；
反应前氢原子是20个，反应后是20个，因此生成物是氢氧化铁、氢氧化钾和氧气，并且氧气中含有6个氧原子，反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
故填：3O2．
点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
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20．我们知道物质的性质决定事实上用途，下列物质的用途，体现其物理性质（ ）
| A． | 用氢气做高能燃料 | B． | 充入稀有气体使灯炮耐用 | ||
| C． | 用木炭来还原氧化铜 | D． | 用铁锅做饭 |
17．实验室用碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]制备氧化铜并检验其产物，装置如下：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
（1）步骤一通入空气的目的是排出硬质玻璃管B中的水蒸气和二氧化碳，防止干扰实验结果．
（2）C中试剂是无水硫酸铜（填名称）；A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳（填名称）．
（3）选择t3时停止加热的理由是t3时与t2时相比，固体质量不再改变，说明碱式碳酸铜已完全分解．
（4）B中发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
| 加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
| B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
（2）C中试剂是无水硫酸铜（填名称）；A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳（填名称）．
（3）选择t3时停止加热的理由是t3时与t2时相比，固体质量不再改变，说明碱式碳酸铜已完全分解．
（4）B中发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
4．下列物质属于金属材料的是（ ）
| A． | 生铁 | B． | 塑料 | C． | 钢筋混凝土 | D． | 玻璃 |
14．向100g稀硫酸中加入13g的锌粒完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
| A． | 13% | B． | 11.5% | C． | 19.6% | D． | 28.6% |
4．下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | 可用肥皂水区别硬水和软水 | |
| B． | 要保护水资源，只能禁止使用化肥和农药 | |
| C． | 为了控制空气中PM2.5的含量应停止建筑工地施工 | |
| D． | 因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到适合人类生存的15℃ |