题目内容

12．下列关于原子、分子的说法错误的是（　　）
A．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
B．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子

分析 抓住分子、原子的本质区别和联系及原子的结构．

解答 解：A、构成物质的微粒有：分子、原子和离子，故A说法错误；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，故B说法正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故C说法正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D说法正确．
故选A．

点评 主要考查了分子、原子的本质区别和联系及有关原子的结构，培养学生的微粒观．

练习册系列答案
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17．实验室用碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]制备氧化铜并检验其产物，装置如下：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
加热时间（min）0t1t2t3
B中固体质量（g）6.665.204.804.80
（1）步骤一通入空气的目的是排出硬质玻璃管B中的水蒸气和二氧化碳，防止干扰实验结果．
（2）C中试剂是无水硫酸铜（填名称）；A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳（填名称）．
（3）选择t3时停止加热的理由是t3时与t2时相比，固体质量不再改变，说明碱式碳酸铜已完全分解．
（4）B中发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
18．CO是工业中重要的还原剂．
甲乙两同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究．

【探究活动一】甲乙两位同学设计了如图1实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物，实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
①实验过程中，C中的现象是澄清石灰水变浑浊，D处点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳．D处发生的反应方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
②对该实验的分析正确的是AD．
A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
C．实验中若通入28g一氧化碳可生成64g铜
D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的之一是防止铜被氧化
③④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一定量的一氧化碳．
【探究活动二】
甲同学不小心将探究一得到的部分红色固体洒落到稀硫酸中，发现溶液的颜色由无色变为蓝色，两位同学对该现象产生的原因感到不解，向老师求助，老师向他们提供了以下资料，并鼓励他们继续探究红色固体的成分．
【资料】
Ⅰ．氧化铜被还原的过程可能会生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O也能被还原成铜；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
结合刚才的实验现象，两位同学对红色固体的成分提出两种猜想：
猜想①：是Cu2O和Cu；猜想②：是Cu2O．
经过讨论交流，两位同学再次实验，并采取了不同的方案验证了猜想．
【方案一】

①操作A为过滤，加过量硫酸的目的是使氧化亚铜完全反应，溶液B中含有的溶质是硫酸、硫酸铜，洗涤的目的是除去铜表面的杂质
②大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立，请你帮助他们计算红色固体a中Cu2O的质量为2.88g．（无需写出计算过程）
③老师看了小组同学的实验报告后，高度赞扬了两位同学的实验设计，并指出两位同学的实验过程中若出现以下失误，会使红色固体a中Cu2O的质量分数偏小的是ABC
A．稀硫酸量不足
B．反应后未洗涤剩余的红色固体就直接进行了干燥
C．采用加热烘干的方式干燥剩余红色固体
D．将红色固体b转移到天平上时有少量洒落
【方案二】
用如图2装置进行实验，通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立．
甲乙同学经过计算验证出猜想①正确，请你写出CO与红色固体反应的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
15．下列物质中属于酸式盐的是（　　）
A．K2CO3B．NH4ClC．NaHSO4D．BaSO4
7．下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A黑色固体，B、M均为常见气体单质，E为难溶于水的白色沉淀．
①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，B、C、D均为无色气体混合物C有毒，可与B进一步反应生成D
②M+B→G（此反应是人类获得能量的最佳反应）M是最轻的气体
③D+L→E+G
（1）写出D和E的化学式：DCO2，ECaCO3
（2）写出②反应方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
17．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表．下列说法中正确的是．
物质甲乙丙丁
反应前物质质量/g83254
反应后物质质量/g164x24
A．该反应为化合反应                       B．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4
C．丙可能为该反应的催化剂             D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5．
4．下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．可用肥皂水区别硬水和软水
B．要保护水资源，只能禁止使用化肥和农药
C．为了控制空气中PM2.5的含量应停止建筑工地施工
D．因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到适合人类生存的15℃
1．用化学符号表示
硫离子S2-            
2个氮分子2N2   
2个碳酸根离子2CO32-
氧化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
2．空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，如图1所示，实验室常用物质分解的方法制取氧气．

（1）写出标有序号的仪器名称：a分液漏斗，b集气瓶．
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择BC或BE装置（填字母代号）．
（3）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究．
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变．
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验：

（一）填表：
步骤③现象步骤⑥结果结论
带火星的木条复燃固体质量是0.2g猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立
（二）步骤①的目的是与②进行对比；
（三）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；
（四）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铜\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶液固体，观察是否能生成蓝色溶液．

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