题目内容

17．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：
试验方法可能观察到的现象结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．如果有气泡冒出则盐酸过量
如果没有气体生成则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是C（填序号）．
A．生锈的铁钉       B．碳酸钠粉末      C．硫酸钠粉末       D．氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是C（填序号）．

分析 （1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色解答；
（2）根据酸可以和活泼金属反应产生气泡设计实验；
（3）根据酸的化学性质进行分析解答；
（4）根据氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7解答．

解答 解：（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；
（2）将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
（3）A、酸能与生锈的铁钉反应；
B、碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；
C、硫酸钠粉末与酸不反应；
D、氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水．
（4）氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7．
答案：
（1）观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；
（2）

试验方法可能观察到的现象结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．如果 有气泡冒出则盐酸过量
如果 没有气体生成则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）C；
（4）C．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础

练习册系列答案
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7．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．分别向盛有等质量铝粉和镁粉的两个烧杯中，不断滴加等浓度的稀硫酸．
B．在密闭容器中点燃一定量的氢气和氧气的混合气体
C．向硝酸银、硝酸铜混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色液体
D．向一定量的稀盐酸中不断加入石灰石粉末
8．我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化．
（1）煤是一种不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源‘
（2）煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：
  ①2C+O2=2CO  ②C+H2O=CO+H2  ③CO+H2O=H2+CO2
反应①的基本反应类型是化合反应．
反应②和反应③的相同点是BD（填序号）
A、都是置换反应           B、水都发生了还原反应
C、生成物都是可燃性气体    D、反应后碳元素的化合价都升高．
5．我国著名化工专家侯德榜创立了“候氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展．其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
过滤出碳酸钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“候氏制碱法”制得的“碱”是Na2CO3（写化学式）；
（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4吨；（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）与“候氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g
D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙
2．化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气（微观示意图如下），下列说法正确的是（　　）
A．该实验可说明分子质量大、原子质量小
B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同
C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的
D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的
9．如表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是（　　）
选项化学反应事实（或现象）影响因素
A过氧化氢在常温下分解速度比较慢，加入二氧化锰后迅速分解催化剂
B食物在冰箱中保存不易变质温度
C蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮反应物的种类
D细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射反应物的浓度
A．AB．BC．CD．D
6．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（　　）
①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
7．最近，科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．计算并回答：（要求②-⑤写出计算过程）
①丙烯酰胺由4种元素组成，1个分子由10个原子构成；
②丙烯酰胺的相对分子质量为71；
③丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为36：5：16：14
④丙烯酰胺中氮元素的质量分数为19.7%
⑤20克丙烯酰胺中含氮元素的质量是多少3.94%．

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