Question

2．硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，根据该化学式进行计算：
（1）相对分子质量．
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数．
（3）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素之间的质量比．
（4）160g的硝酸铵中含氮元素的质量是多少克？
（5）某农田需氮元素为2240g，则需施用硝酸铵多少克？
（6）某农田需氮元素210g，则需含NH₄NO₃80%的氮肥多少克？

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量是化学式中各元素的相对原子质量与相应原子个数的乘积之和进行分析；
（2）根据化合物中某元素的质量分数是化学式中某元素的相对原子质量与相应原子个数的乘积与相对分子质量之比进行分析；
（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
（4）根据硝酸铵中氮元素的质量分数，即可求出100g硝酸铵中氮元素的质量进行分析；
（5）根据硝酸铵中氮元素的质量分数，即可求出硝酸铵的质量进行分析；
（6）根据氮元素的质量和硝酸铵中氮元素的质量分数，求出硝酸铵的质量，在结合纯度求出化肥的质量．

解答 解：（1）硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为：$\frac{2×14}{80}$×100%=35%；
（3）硝酸铵中N，H，O元素的质量比为：（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（4）160g的硝酸铵中含氮元素的质量是：160g×35%=56g；
（5）某农田需氮元素为2240g，则需施用硝酸铵质量是：$\frac{2240g}{35%}$=6400g；
（6）$\frac{210g}{35%×80%}$=750g．
故答案为：（1）80；
（2）35%；
（3）7：1：12；
（4）56g；
（5）6400g；
（6）750g．

点评 本题主要考查学生对物质中某元素的质量分数计算，及化合物中元素之间的质量关系的掌握，并进行解题的能力．