题目内容

1．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（　　）
 选项 物质（括号内为杂质）除杂质的方法及操作 
 A 硫酸钠溶液（氯化钠）加适量稀硫酸 
 B硫酸铜溶液（硫酸）  加过量的铜，过滤
 C 氢氧化钠溶液（碳酸钠） 加适量氢氧化钙溶液，过滤
 D 氧化钙（碳酸钙） 加足量水，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、氯化钠不与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、铜不与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、碳酸钠能与量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
8．某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验．依据表格中的数据回答问题．
烧杯序号温度/℃水的质量/g氯化铵质量/g溶液质量/g
①2010020a
②2010040137.2
③4010040140
④6010050150
（1）a为120．
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g．
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水80g．
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是③和④（填烧杯序号）．
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可采用办法是D（填字母序号）．
A．加水B．加入少量氯化铵C．恒温蒸发部分溶剂
D．升温到40℃E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃
12．小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”，请你帮助他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中有关问题．
【提出问题】用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰？
【做出猜测】你的猜测是：用外焰加热
【活动过程和记录】取三支试管，各加入5ml水．
①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；
②将另一支试管的底部与灯芯接触加热；
③第三支试管的底部放在外焰部分加热．
记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需时间（假设以上情况中试管不会破例）：
第①种情况第②种情况第③种情况
所需时间（秒）87s54s25s
结论用外焰加热需要的时间最短，外焰温度最高，加热时应该用外焰加热
【问题和讨论】
①上述实验三支试管中，各加入5mL水，即要求所取水的量相同，若不相同行吗？为什么？不行，对比试验必须是在相同条件下进行的．
②若不用以上探究方法，你认为还可以有其它方法吗？若有，请简要叙述操作过程及现象结论．把一根火柴梗放在酒精灯的灯焰中，约2秒钟后取出，观察到与外焰接触处的火柴已经烧焦，而焰心处还完好无损，说明外焰温度最高．
9．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
[查阅资料]白磷的着火点40℃．
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
[现象分析]
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到可燃物的着火点，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧不支持（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先变大后缩小．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：
①注射器中的水自动喷射出来，
②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当；
思考：
用数字传感器分别测红磷和铁粉与密封空气中氧气反应消耗O2情况（不漏气），实验结束后前者剩余氧气体积分数为8.55%，后者为1.02%
（1）上述测得的结果说明氧气不能完全反应
（2）你认为这2个药品消耗氧气量不同，可能的原因是相同条件下和空气中氧气反应时，铁比红磷反应更彻底．
16．阅读材料，回答问题．
材料一某歌厅发生火灾，事故的原因是电线起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的财产损失．
材料二氢氧化铝Al（OH）3是一种白色粉末、无臭无味，不溶于水和乙醇．是一种一种无机阻燃剂．当温度达到250℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒．利用氢氧化铝的这一性质，将它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用．
（1）请列举出氢氧化铝的物理性质白色粉末，无臭无味，不溶于水和乙醇．
（2）起火的电线在火灾中起到的作用是B（填字母）．
A．提供可燃物B．使可燃物达到着火点C．提供氧气
（3）氢氧化铝作阻燃剂的原因隔绝氧气（答一点）；氢氧化铝分解的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O↑+Al2O3．
6．今年6月5日是新环保法实施后的第二个“环境日”，主题是“践行绿色生活”．旨在增强公民环保意识，采取低碳、节俭的生活方式，自觉履行环保义务．请写出生活中符合低碳、节俭的生活方式的一种具体做法．
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），可行的是（　　）
A．木炭粉（氧化铜）-在空气中灼烧
B．氯化钾溶液（氯化钙）-加入适量的碳酸钠溶液，过滤
C．氧化钙（碳酸钙）-加入适量的稀盐酸至不再产生气体为止
D．氢气（氯化氢）-依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
10．A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（该反应无条件或反应条件未注明）．
（1）如图代表的反应不可能属于基本反应类型中的化合反应和分解反应；
（2）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）2，则B溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）；
（3）若A为常见金属，C的溶液呈浅绿色，则D物质可能是氢气，或铜等；
（4）若D是水，请写出一个对应的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（5）若C为CuSO4，则该反应②中和反应（填写序号）．
①一定是　　　②可能是　　　③一定不是．
11．有一包白色粉末，可能由碳酸锌、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验步骤如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液．
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生．
（3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．请推断该白色粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4；一定没有ZnCO3、CuSO4、CaCl2；（写化学式）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网