Question

11．有一包白色粉末，可能由碳酸锌、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验步骤如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液．
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生．
（3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．请推断该白色粉末中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄；一定没有ZnCO₃、CuSO₄、CaCl₂；（写化学式）

Answer 1

分析 碳酸锌不溶于水，硫酸铜溶液是蓝色的；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸．

解答 解：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液，说明粉末中不含有碳酸锌和硫酸铜；
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生，说明粉末中含有碳酸钠；
（3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明粉末中含有碳酸钠和硫酸钠，产生的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，加入稀硝酸后溶解的是碳酸钡，不溶解的是硫酸钡；
由以上分析可知，该白色粉末中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄；一定没有ZnCO₃、CuSO₄、CaCl₂；可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾．
故填：Na₂CO₃、Na₂SO₄；ZnCO₃、CuSO₄、CaCl₂．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．