题目内容

14．框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3．CCO2．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：过滤．
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
（4）指出反应①的基本类型是化合反应．
（5）写出E和纯碱反应的方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

分析 根据图中的物质均为初中常见的物质，A是建筑材料的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解会生成二氧化碳和氧化钙，所以C是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，氧化物B和盐酸反应会生成有色的溶液，所以B是氧化铜或氧化铁，G就是氯化铜或氯化铁，氢氧化钠和有色溶液G反应会生成有色的沉淀，所以I是氢氧化铜或氢氧化铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答 解：（1）图中的物质均为初中常见的物质，A是建筑材料的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解会生成二氧化碳和氧化钙，所以C是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，氧化物B和盐酸反应会生成有色的溶液，所以B是氧化铜或氧化铁，G就是氯化铜或氯化铁，氢氧化钠和有色溶液G反应会生成有色的沉淀，所以I是氢氧化铜或氢氧化铁，推出的各种物质代入转化关系中经过验证均满足题意，推导合理，A是CaCO3，C是CO2；
（2）过滤的方法可以将不溶物和可溶物进行分离，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要除去碳酸钙沉淀得到氢氧化钠溶液，可以使用过滤的方法；
（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，所以本题答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）反应①是氧化钙与水的反应，属于化合反应；
（5）E和纯碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：（1）CaCO3，CO2；
（2）过滤；
（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）化合反应；
（5）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

点评 本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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2．根据图1所示装置回答有关问题．

（1）实验室通常利用图1中BC装置的组合制取和收集二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2所示）的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）．
A．a→b→c→d    B．b→a→c→d
C．c→d→a→b    D．d→c→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该反应的化学方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2．
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图3所示．
①打开止水夹，若发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是C（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液  B．碳酸钠溶液  C．硫酸钠溶液  D．澄清石灰水
②和你在（1）中所选择的二氧化碳的发生装置相比，该装置的优点是可以控制反应的发生和停止．
5．金在地壳中的含量虽然很少，但人类很早就发现了单质金，这是因为（　　）
A．金很活泼
B．金很稳定，自然界中存在金单质
C．金在自然界中主要以化合物形式存在
D．金很贵重
2．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用图（二）装置可用于干燥氧气，应在烧瓶中装入浓硫酸（填试剂名称）进行干燥气体，气体应从b（“a”或“b”）端通入．
（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有 碱石灰，其作用是防止空气中的二氧化碳进入②中，影响测定结果．
（4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为B（填字母）．
A．NaOH溶液　　　           B．澄清石灰水　　　     　C．浓硫酸．
9．如图是实验室常用的仪器．

（1）图甲中仪器H的名称是水槽；
（2）实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的AC（填序号）；
A．大理石              B．纯碱             C．稀盐酸         D．稀硫酸
（3）若要制取干燥气体，发生装置与图乙装置中的a（填“a”或“b”）连接．
19．从100g 15%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90g NaCl溶液的质量百分比浓度是（　　）
A．1%B．9%C．15%D．11.1%
6．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水．这说明（　　）
A．蔗糖是由炭黑和水组成的B．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物
C．蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物D．蔗糖中含有炭黑和水
3．根据下列事实说明空气中含有的成分．
（1）天然气在空气中可以燃烧氧气；
（2）空气是制造氮肥的资源氮气；
（3）冰棒放在玻璃杯里，杯子外壁附有一层水珠水蒸气；
（4）澄清石灰水久置后变浑浊二氧化碳；
（5）通电时，各种电光管会发出不同颜色的光稀有气体．
4．下列变化中，不属于分解反应的是 （　　）
A．碳酸钙$\stackrel{加热}{→}$氧化钙+二氧化碳
B．碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳
C．氧化钠+水→氢氧化钠
D．高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气

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