题目内容

14．往Ag NO3溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．下列分析正确的是（　　）
A．滤液中一定有Ag NO3、Fe（NO3）2
B．滤渣中一定有铁和银
C．滤渣中一定有银，可能有铁
D．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Ag NO3

分析 在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，根据这一规律可以判断物质的存在．

解答 解：由于铁的活动性大于银，因此往Ag NO3溶液中加入一定量的铁粉，铁可以和Ag NO3溶液反应生成金属银和硝酸亚铁；由于向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中一定含有铁，即铁过量，因此滤液中就一定不会含有Ag NO3，即滤液中只有生成的Fe（NO3）2，而滤渣一定含有铁和银．
由以上分析可知，B正确．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属和盐溶液、金属和酸反应的规律是解题的关键，能够加深学生对金属活动性顺序的理解．

练习册系列答案
相关题目
4．如图是配制50克5%的蔗糖溶液的操作

（1）需要蔗糖质量2.5g，需要水的体积47.5mL．
（2）配制溶液的正确顺序是①④②⑤③该实验中玻璃棒的作用是加速溶解
（3）如果实验时量筒仰视读数，则所得溶液小于5%．
5．如图是某学校化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验．实验 中所用氧化铁的质量为1Og，硬质玻璃管的质量为50g．

（1）B装置中反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；E装置中反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应是放（选填“吸”或“放”）热反应．
（2）从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是浓硫酸．
（3）F装置的作用是检验二氧化碳、处理尾气．
（4）为探究E装置中黑色粉末的成分是什么，同学们将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引．当装置冷却后称得E装置中玻璃管和固体的总质量为59g．则剩余黑色固体中铁元素质量为7g．根据上述实验数据处理得出产物中黑色因体的成分是铁和四氧化三铁．
2．如图所示操作中，正确的是（　　）
A．
 稀释浓硫酸		B．
 蒸发溶液		C．称量固体质量D．
 测溶液的pH
9．高锰酸钾中含有原子团的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．-1D．-2
19．制取硝酸铵的流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）生成氨气需要的氮气来自空气．氮气在空气中的质量分数约为76%（结果精确至1%．标准状况下，空气的密度为1.29g/L，氮气的密度为1.25g/L）．工业上用天然气和水蒸气在高温下制备氢气，同时生成了一种有毒的气体，写出该反应的化学方程式CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3H2+CO．
（2）图中的铁砂网和Pt-Rh合金网在反应中均用作固体催化剂，将固体催化剂制成网状的目的是促进反应进行．
（3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得了诺贝尔化学奖．
用分别表示氮气、氢气和氨气．观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确顺序CEABD（将下面五张图按反应过程顺序用字母序号排列）

（4）氨气在Pt-Rh合金的催化作用下被氧化成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（5）硝酸铵是一种重要的化肥，它主要为农作物提供生长需要的氮元素，它若与熟石灰混合使用会降低肥效，用化学方程式解释原因2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．
6．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示实验装置进行气体的制备和性质的研究，邀请你一同参加．

（1）请写出图中标号仪器的名称：b酒精灯
（2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气，应选用的配套装置是BC或BE（填写装置的字母代号，下同）
（3）实验室制取CO2气体时，应选择的发生装置和收集装置是AC，若要制取8.8克二氧化碳需要碳酸钙的质量为20克．
（4）若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变红，原因是CO2+H2O=H2CO3．
3．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述缺乏科学依据的是（　　）
A．不可用工业酒精勾兑饮用酒
B．用碳酸氢钠可除去面团发酵产生的酸
C．熟石灰可用于中和酸化的土壤
D．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
4．铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1 ）如图是铁的原子结构示意图．下列说法不正确的是D
A．铁元素属于金属元素
B．铁原子的质子数为26
C．铁在化学反应中易失去电子
D．铁是地壳中含量最高的金属元素
（2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．
（3）在实验中，进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底放少量的水或砂子目的是防止生成的高温的熔融物炸裂集气瓶；
在生活中为防止家中的菜刀生锈，可采取的方法是保持菜刀的干燥和洁净．
（4）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾（硫酸亚铁晶 体），主要流程如下：

①若反应I的另一种产物最终也可制得绿矾，则试剂b为铁粉；若反应Ⅱ为中和反应，写出该反应的化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
②现有100吨杂质质量分数为8%的黄铜矿（杂质不参与反应且不溶于水），经上述流程制得硫酸铁溶液，再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫酸亚铁的质量．

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