Question

7．根据如图所示的装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．可选用的发生装置是B（填字母）
（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母）
（4）选用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
（5）若在实验室加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收MnO₂．请计算：
①生成氧气的质量3.2g；②回收二氧化锰的质量是多少？

Answer 1

分析 试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

解答 解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故答案为：A；
（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故答案为：氧气不易溶于水；
（5）根据质量守恒定律，氧气的质量=31.6g-28.4g=3.2g；
设回收二氧化锰的质量为x；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
                       87   32
                       x    3.2g      $\frac{87}{32}=\frac{x}{3.2g}$   x=8.7g  答：回收二氧化锰的质量是8.7g；
故答案为：3.2g；8.7g；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强有关的计算要准确．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．