题目内容
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图示判断回答下列问题：（1）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是
（2）t1℃时，60g a的饱和溶液中含有a物质
（3）a、b的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出的晶体质量是a
（4）a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为
考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据该温度下a的溶解度分析解答；
（3）不知二者饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少；
（4）据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．
（2）据该温度下a的溶解度分析解答；
（3）不知二者饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少；
（4）据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．
解答：解：（1）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是 a=c＜b；
（2）t1℃时a的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的a，形成饱和溶液的质量是120g，所以60g a的饱和溶液中含有a物质10g；
（3）不知二者饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少；
（4）ab的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，所以a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，ab析出晶体，c无溶质析出，溶质的质量分数不变，据饱和时质量分数的计算式
×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为b＞a＞c；
故答案为：（1）a=c＜b；（2）10；（3）无法判断；（4）b＞a＞c．
（2）t1℃时a的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的a，形成饱和溶液的质量是120g，所以60g a的饱和溶液中含有a物质10g；
（3）不知二者饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少；
（4）ab的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，所以a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，ab析出晶体，c无溶质析出，溶质的质量分数不变，据饱和时质量分数的计算式
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
故答案为：（1）a=c＜b；（2）10；（3）无法判断；（4）b＞a＞c．
点评：据饱和时质量分数的计算式
×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，了解此知识是解答问题的关键．
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
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