题目内容

用化学用语填空:
(1)我国最早使用的金属是
 

(2)用硫铁矿(主要成分FeS2)炼铁时,会产生形成酸雨污染物
 

(3)磷的二硫化碳溶液中溶剂是
 

(4)氯化钠溶液中的粒子有
 
考点:化学式的书写及意义,化学符号及其周围数字的意义
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:(1)根据金属使用的历史来分析;
(2)硫铁矿中的硫元素会转化为二氧化硫;
(3)二硫化碳是一种常用的溶剂;
(4)氯化钠溶液中的溶质是氯化钠,是由钠离子和氯离子构成的,溶剂水是由水分子构成的.
解答:解:(1)我国最早使用的金属是铜,故答案为:Cu;
(2)炼铁时,硫元素会转化为二氧化硫,二氧化硫是造成酸雨的主要物质,故答案为:SO2
(3)磷的二硫化碳溶液中溶剂是二硫化碳,故答案为:CS2
(4)氯化钠溶液中溶质是氯化钠,是由钠离子和氯离子构成的,溶剂水是由水分子构成的,故答案为:Na+、Cl-、H2O
点评:本题主要考查元素符号、离子符号、化学式的书写,难度适中.
练习册系列答案
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著名侯氏制碱法的重要反应之一:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl.在生产中,NaHCO3易结晶析出,经过滤得到NaHCO3晶体和滤液.某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分,及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数,请你参与他们的探究活动.
【查阅资料】Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应.
Ⅱ.2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O; NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑.
Ⅲ.NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么?
【作出猜想】猜想1:NH4Cl         猜想2:NaHCO3       猜想3:NaCl   猜想4:…
【交流与讨论】(1)化学兴趣小组认为溶质含有NaCl,理由是
 

(2)化学兴趣小组经过讨论,认为猜想4可能是
 

【实验推断】
实验步骤 实验现象 实验结论及分析
①取少量滤液于试管中,滴加足量的NaOH浓溶液后加热,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口.
 
滤液中含有NH4Cl,有关化学方程式:
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸. 产生无色
无味气体.
滤液中含有
 
,有关化学方程式:
 
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧,取灼烧后的残余固体溶于水,滴加稀HNO3,再滴加AgNO3溶液. 产生白色沉淀. 滤液中含有
 
,滤液蒸干后充分灼烧的目的是
 
【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数.
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液. 产生白色沉淀. 反应的化学方程式:
 
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:
 

(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为96%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%,这是因为
 

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