题目内容

“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品．该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209．
试回答下列问题：
（1）该物质由
 
种元素组成．
（2）该物质的一个分子中含氢原子
 
个，碳元素与氧元素的质量比为
 
．
（3）该物质中氮元素的质量分数为
 
．
考点：化学式的书写及意义,元素质量比的计算,元素的质量分数计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据化合物的化学式分析即可；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，并结合元素的质量比=相对原子质量与原子个数的乘积之比进行分析解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100%，进行分析解答．
解答：解：（1）由“摇头丸”的化学式C12HxO2N可知，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的；故答案为：四；
（2）由题意，有一种“摇头丸”的化学式为C12H xO2N，相对分子质量为209，则12×12+1×x+16×2+14=209，x=19．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知C12HxO2N中碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×2）=9：2；故答案为：19；9：2．
（3）C12H19O2N中氮元素的质量分数=
14
12×12+1×19+16×2+14
×100%=6.7%．故答案为：6.7%．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
化石燃料属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和
 
．美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，
大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭
火的原理是
 
．
（2）我国海洋地质科技人员在广东沿海珠江口盆地东部海域钻获高纯度天然气水合物-可燃冰，可燃冰的主要成分在空气中燃烧的化学方程式为：
 
．
（3）化石燃料是非常有限，开发和利用新能源迫在眉睫，下列燃料中，符合“低碳”理念属于最清洁燃料的是
 
（填序号）
①煤        ②汽油        ③天然气       ④氢气．
为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　）
序号 样品成分 所选试剂 操作方法
A KCl（MnO2） 水 溶解，过滤、洗涤、干燥
B Na2CO3（NH4HCO3） / 加热至质量不在减少
C NaCl（KNO3） 水 溶解、降温结晶、过滤
D N2（O2） Cu 将气体缓缓通过足量铜网
A、AB、BC、CD、D
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图示判断回答下列问题：
（1）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是
 

（2）t1℃时，60g a的饱和溶液中含有a物质
 
g
（3）a、b的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出的晶体质量是a
 
b（填“大于”、“小于”、“无法判断”）
（4）a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为
 
．
工业烧碱（NaOH）具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某化学学习小组同学围绕工业烧碱展开系列研究．

探究一：工业烧碱中是否含有碳酸钠
【查阅资料】碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
小红指出可选用下列实验药品来探究：稀盐酸、酚酞试液、CaCl2溶液．
（1）小组同学经过讨论后，一致认为使用
 
药品不能达到探究目的，理由是
 
．
（2）请根据选用的实验药品完成下列实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量工业烧碱样品配成溶液后，滴加过量
 
4R
 
 工业烧碱中含有碳酸钠，产生实验现象的化学方程式：
 
．
探究二：测定工业烧碱样品的纯度
小组同学利用如图所示装置测定工业烧碱样品的纯度（固定装置省略）
【实验步骤】
①按图连接装置，并检查装置的气密性；
②称量一定量的烧碱样品和干燥管C的质量；
③打开弹簧夹K，鼓入N2一段时间；
④接入装置C、D，关闭弹簧夹K，装置A中加入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤重复步骤③操作，至干燥管C质量不再增加．
试回答下列相关问题：
（1）装置B中浓硫酸的作用是
 
；已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，则装置D的作用是
 
．
（2）步骤③操作的目的是
 
；如果步骤⑤没有重复步骤③的操作，则测定烧碱样品的纯度将
 
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）步骤⑤中干燥管C质量不再增加，说明
 
，写出NaOH与生成的气体反应的化学方程式：
 
．
（4）下列操作会影响到测量结果的是
 
（填序号）．
A．把稀硫酸改为稀盐酸                  B．稀硫酸过量
C．鼓入N2时间较长                      D．省略装置D．
中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．

（1）如图甲表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图甲图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2中的
 
（填甲或乙）图所示进行的．
②曲线上M点表示
 
．
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为
 
色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为
 
（结果精确到0.1%）．
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图乙所示的实验操作：根据图乙实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是
 

 
．
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号ABCDE
盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%
反应后溶液温度（℃）24℃34℃46℃54℃54℃
实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素
 
．
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是
 
（填烧杯编号）．
某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动．
（1）二氧化碳的制备
①实验室常用如图所示实验装置A制备CO2，写出其中的仪器c的名称：
 
；
②组装A装置时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是
 
（填序号）；
③请写出检查A装置气密性的方法
 
；
④若想控制反应的发生或停止，可选择下图哪些装置
 
（填序号）．
（2）探究镁与二氧化碳的反应
兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁．同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．
【提出猜想】
猜想I：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．
提出以上猜想的依据是
 
．
【查阅资料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中的溶解度增大；
MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放人试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想
 
不正确；
②为了验证另一种猜想中白色固体成分了请设计一个简单实验．
实验操作
 
；
实验现象
 
．
若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于
 
．
【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：
 
．
著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请你参与他们的探究活动．
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O； NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl         猜想2：NaHCO3       猜想3：NaCl   猜想4：…
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是
 
．
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是
 
．
【实验推断】
实验步骤 实验现象 实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口．
 
 滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式：
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸． 产生无色
无味气体．		 滤液中含有
 
，有关化学方程式：
 
．
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液． 产生白色沉淀． 滤液中含有
 
，滤液蒸干后充分灼烧的目的是
 
．
【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数．
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． 产生白色沉淀． 反应的化学方程式：
 
．
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：
 
．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为96%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为
 
．
A～G均为初中常见的物质，A是一种常见的建筑材料，其中B是人体胃液中的一种酸，C是植物光合作用所需的一种原料，E是盐，F、G是碱．它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）．据此推断：
（1）写出物质A、B的化学式：A
 
、B
 
；
（2）C→E的化学反应方程式为
 
；
D→A的化学反应方程式为
 
；
（3）写出A～G中相互之间能发生中和反应的一个化学方程式
 
．

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