小明在协助老师清理实验室时.发现有一瓶碳酸钠和氢氧化钠组成的混合液.他想测定该溶液中碳酸钠的质量分数.为此设计并进行了如下实验:取该混合液50g.向其中逐滴加入稀盐酸.当加入稀盐酸的质量为20g.40g.60g时.生成气体的质量见下表．则:稀盐酸的质量/g20g40g60g生成气体的质量/g2.2m5.5(1)m的数值是4.4．(2)此混合溶液中碳酸钠的溶质质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氢氧化钠组成的混合液，他想测定该溶液中碳酸钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．则：

稀盐酸的质量/g	20g	40g	60g
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

（1）m的数值是4.4．
（2）此混合溶液中碳酸钠的溶质质量分数是多少？

分析（1）根据实验数据分析可知20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；
（2）根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为5.5g，根据二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量，进而可求出混合液中碳酸钠的质量分数．

解答解：（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；
（2）根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，
设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 5.5g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{5.5g}$
解得：x=13.25g
混合液中碳酸钠的质量分数是：$\frac{13.25g}{50g}$×100%=26.5%；
故答案为：（1）4.4；
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是26.5%．

点评解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．

练习册系列答案

【收集证据】你认为实验初①中没有观察到明显现象的原因是（1）铝片表面有氧化膜；实验②中应观察到的现象是（2）锌片表面产生气泡；
【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是（3）没有除去金属表面的氧化膜，稀硫酸的浓度不同；
【反思与评价】反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是（4）打磨金属片，把稀硫酸改为浓度相同；由此证明了三者的金属活动性顺序是（5）铝＞锌＞铜．
【表达与交流】我国的金属矿物资源储量有限，且不可再生．请你提出一条保护金属资源的有效措施（6）合理开发金属资源．

20．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化的是（　　）

17．向含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．向滤渣中滴加稀盐酸，没有气体生成．下列结论正确的是（　　）

	A．	滤液中一定有Zn²⁺和Cu²⁺
	B．	滤液中一定有Zn²⁺，可能有Cu²⁺和Ag⁺
	C．	滤渣中一定有Cu
	D．	滤渣中一定是Cu和Ag的混合物

4．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

14．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品11.2g，向其中加入93.2g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（结果精确到0.1%）
（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

1．为贯彻国家和上海市节能环保工作的要求，推动生态文明建设，构建上海市市级机关废弃电器、电子产品回收再利用体系，提高市级机关废弃电器电子产品回收再利用率，在多次调研、论证的基础上，上海市机管局会同市商务委，市环保局三家单位以联合制定了《上海市市级机关废弃电器、电子产品回收处理管理暂行办法》，某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）四种金属．
【提出问题】如何区分这四种金属呢？
【实验探究】
（1）同学们经过观察很快将四种金属分为两组：Ⅰ．Cu和Au；Ⅱ．Fe和Ag，他们的分组依据是银白色金属．
（2）取少量Ⅰ组的两种金属，在空气中分别灼烧，变成黑色的是Cu，不变色的Au．
（3）取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加入稀硫酸，有气泡出现的是Fe，无明显现象的是Ag．
【表达交流】小组同学经过讨论认为，还可以用磁铁、盐溶液能否反应及反应现象来区分常见金属．
【反思评价】用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序，由实验（3）可以获知Fe与Ag的活动性顺序是Fe比Ag活泼，若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，写出实验中发生反应的化学方程式铜丝是否与硝酸银溶液的反应，有银析出，说明了活动性铜＞银；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
【拓展迁移】
（1）小组同学把含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag．
（2）回收废弃电器，电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源，保护金属资源的途径还有防止金属锈蚀．

18．元素周期表是学习化学的重要工具．下图是周期表的一格，从中获取的信息正确的是（　　）

	A．	该元素的中子数为89		B．	该元素属于非金属元素
	C．	该元素原子的核外有63个电子		D．	该元素的相对原子质量为152

19．化学在工农业生产中的应用较为广泛．
（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）②③；
①尿素[CO（NH₂）₂]②硫酸钾[K₂SO₄]
③磷酸二氢铵[NH₄H₂PO₄]④硝酸铵[NH₄NO₃]
（2）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）₂（填化学式）．
（3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO₃、Mg（OH）₂]，用化学方程式表示其中发生中和反应是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为多余盐酸会与铁反应，导致铁锅受损．

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