题目内容
19．化学在工农业生产中的应用较为广泛．（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）②③；
①尿素[CO（NH2）2]②硫酸钾[K2SO4]
③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]④硝酸铵[NH4NO3]
（2）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）2（填化学式）．
（3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，用化学方程式表示其中发生中和反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为多余盐酸会与铁反应，导致铁锅受损．
分析 （1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（2）根据酸碱中和反应分析；
（3）根据反应物、生成物利用质量守恒定律，写出反应的方程式；根据稀盐酸选用适量而不是过量，是因为多余盐酸会与铁反应，导致铁锅受损解答．
解答 解：（1）属于复合肥的是硫酸钾[K2SO4]、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]；
（2）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰；
（3）稀盐酸和碳酸钙反应，生活才呢个氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸和氢氧化镁反应，生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为多余盐酸会与铁反应，导致铁锅受损；
故答案为：②③；Ca（OH）2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）；多余盐酸会与铁反应，导致铁锅受损
点评 此题联系生活生产实际，主要考查了三种常见的主要反应类型，是初中化学的重点内容，中考的考点之一．
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9．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氢氧化钠组成的混合液，他想测定该溶液中碳酸钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．则：
（1）m的数值是4.4．
（2）此混合溶液中碳酸钠的溶质质量分数是多少？
| 稀盐酸的质量/g | 20g | 40g | 60g |
| 生成气体的质量/g | 2.2 | m | 5.5 |
（2）此混合溶液中碳酸钠的溶质质量分数是多少？
7．在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部放有硝酸铵 （NH4NO3），当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满气囊，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤．由此你认为下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硝酸铵分解生成物为为N2O和H2O | |
| B． | 硝酸铵分解的化学方程式反应为：NH4NO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N2O↑+2H2O | |
| C． | 硝酸铵分解前后氮元素化合价不变 | |
| D． | 农业生产上使用硝酸铵时应避免撞击 |
14．下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是（ ）
| A． | 洗净的铁锅出现锈渍 | B． | 海水晒盐 | ||
| C． | 石蜡熔化 | D． | 电灯发光 |
4．下列实验操作错误的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
8．近来有研究报告称：除去“普通水”中含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大加强．对此下列理解中不正确的是（ ）
| A． | “普通水”含有氮分子 | |
| B． | “普通水”含有氧分子 | |
| C． | 除去氧气后的水就不再含有氧原子了 | |
| D． | 氮气和氧气在水中有一定的溶解性 |
