Question

14．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品11.2g，向其中加入93.2g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（结果精确到0.1%）
（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量解答即可；
（2）根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除以反应后总溶液质量即可解答．

解答 解：设生成4.4 g CO₂需碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O　
106                   117     44
x                       y       4.4g　　 
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
∴x=10.6g　 y=11.7g   
纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数=$\frac{10.6g}{11.2g}$×100%=94.6%　
反应后溶液中溶质的质量分数=$\frac{11.7g+11.2g-10.6g}{11.2g+93.2g-4.4g}$×100%=12.3%．
答：（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是94.6%；（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是12.3%．

点评 解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl 的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．