Question

某同学在做实验时得知氯化钠样品中含有少量泥沙、氯化钙和氯化镁，于是设计以下流程除去氯化钠的样品中泥沙、氯化钙和氯化镁．

（1）操作Ⅰ的名称是

 

，试剂A是

 

，试剂B是

 

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（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式

 

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（3）蒸发结晶时玻璃棒的作用是

 

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（4）用提纯后的氯化钠固体来配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液，其步骤为：①计算、②称量、③

 

、④溶解、⑤装入试剂瓶中，盖好瓶塞并

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,一定溶质质量分数的溶液的配制,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料

分析：根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；
氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，可以除去氯化钙；书写方程式，根据反应物、生成物配平即可；
根据过量试剂会成为新的杂质，也要除去考虑；
根据玻璃棒的用途考虑．
根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数求出溶质质量，根据配制溶液的步骤分析所用的仪器．

解答：解：（1）经过过滤操作能除去粗盐中含有的不溶性固体杂质，NaOH溶液可以除去杂质氯化镁，要除去氯化钙可以加入碳酸钠，故A是碳酸钠，所得的滤液含有有过量的氢氧化钠和碳酸钠，可以加入盐酸除去，故B是盐酸，故填：过滤；碳酸钠，盐酸；
（2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）在蒸发中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故填：搅拌，使受热均匀；
（4）配制氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶存放、并写上标签，故填：量取，写上标签．

点评：除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法，把可溶性固体与液体分开用蒸发的方法．