题目内容

铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式
 
，溶液中的金属阳离子是
 
（用符号表示）．
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用是
 
（用化学方程式表示）．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是
 
（填写字母序号）．
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe 2+和Cu2+
D．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+．
考点：金属的化学性质,铁的冶炼,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）铁锈主要成分是氧化铁，放入稀盐酸后首先是铁锈反应，铁锈完全反应后铁和稀盐酸反应产生气泡，据此分析解答即可；
（2）根据焦炭和反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，焦炭的作用就是得到还原剂一氧化碳解答；
（3）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．
解答：解：（1）生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应后铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳；二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故答案：C+O2
 点燃 
.
 
CO2；CO2+C
 高温 
.
 
2CO；
（3）A根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，故A对；
B因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜，故B错；
C多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，此时无法判断滤液中是否含有硝酸铜，故C错；
D因为铁的质量无法确定，无法准确判断是否把铜银全部从其溶液中全部置换出来，所以反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+．故D对；
答案：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．  Fe2+
（2）C+O2
 点燃 
.
 
CO2；CO2+C
 高温 
.
 
2CO
（3）AD．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，根据金属活动顺序表，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的有关知识．
练习册系列答案
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2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”．下列关于认识水的说法中，正确的是（　　）
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A、液氮是一种溶液
B、使用液氮会污染环境，应严格控制使用
C、降落的雨滴中将含有大量的液氮
D、液氮作增雨剂降雨是物理变化
根据下列实验装置图，回答问题：

（1）请写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①
 
 ②
 
．
（2）在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，用
 
装置收集二氧化碳（填序号，下同），该收集方法是根据二氧化碳的
 
性质而确定的．证明生成的气体是二氧化碳，使用
 
进行检验．
（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为
 
，收集装置是
 
．该反应的化学方程式为
 
．
（4）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．
该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是
 
．制取氨气的发生装置是
 
，收集氨气最好选用F装置，你认为理由是
 
．
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分：
营养成分
（每100g含有）		 蛋白质 糖类 油脂 钙 铁 钠 锌 维生素C
7.4g 7.8g 7.9g 206mg 19.2mg 37.8mg 10.1mg 18mg
（1）燕麦片中能为人体提供能量的营养素有
 
；糖类是人体所需
 
的主要来源；
（2）人体健康离不开钙元素．下列有关钙元素的叙述中，不正确的是（填序号）
 
；
①人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
④成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
（3）钙片的有效成分是碳酸钙，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其原因是
 
（用化学方程式表示）．
某同学在做实验时得知氯化钠样品中含有少量泥沙、氯化钙和氯化镁，于是设计以下流程除去氯化钠的样品中泥沙、氯化钙和氯化镁．

（1）操作Ⅰ的名称是
 
，试剂A是
 
，试剂B是
 
．
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式
 
．
（3）蒸发结晶时玻璃棒的作用是
 
．
（4）用提纯后的氯化钠固体来配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液，其步骤为：①计算、②称量、③
 
、④溶解、⑤装入试剂瓶中，盖好瓶塞并
 
．
如表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图，请按表格信息填空．
（1）钾元素的核电荷数是
 
；钾离子的核外电子数是
 
；与钾元素化学性质相似的元素为
 
；
（2）如表中的元素两两化合能形成AB2型化合物的化学式为
 
（写出一种）．
如图是实验室常用的装置，请据图回答：

（1）写出仪器①的名称
 
．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为
 
，用E装置收集氧气时，验满的方法是
 
．
（3）实验室制取CO2气体时，为了得到纯净、干燥的CO2气体，从发生装置C产生的气体通过除杂装置时气流的方向顺序是
 
（填导管口a、b、c、d序号）．
（4）实验室也常用A装置制备甲烷（CH4）气体，推测其反应物是
 
（填序号）
A．醋酸钠和碱石灰的固体混合物       B．Na2CO3固体和水       C．CO2和H2
（5）将浓氨水滴加到生石灰时，能快速产生氨气，该反应的发生装置最好选用
 
（选填装置编号）．请写出生石灰在此反应中的两个作用：
 
，
 
．
金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．

（1）地壳中含量最多的金属元素是
 
（填元素符号）．
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序主要与
 
（填序号）有关．
A．金属的活动性       B．地壳中金属的含量        C．金属的颜色
（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．
①在室温条件下进行如图1实验，试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入等体积、相同浓度的稀盐酸．通过观察到
 
现象，可得出的结论是金属活性Mg＞Fe；还可以观察到，反应在相同时间内，两支长颈漏斗内液面高度不同，可得出的结论是
 
．
②取等量的镁、铁两种金属，将镁放入稀硫酸中，铁放到稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
 
（填序号）．A．充分反应后，生成氢气的质量相等
B．消耗铁的质量一定小于镁的质量
C．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
D．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
E．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．

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