Question

3．通过化学的学习，小明同学感悟到学习化学开拓了思维，增长了智慧．
（1）将宏观、微观和符号表征相结合是化学独特的思维方式；
科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子．请补充该物质燃烧的化学方程式：C₅H₄+6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5CO₂+2H₂O．
（2）化学的学习使人们认识了物质的变化规律，并以此为依据，寻找到制取物质的方法：
①电解是控制反应条件使物质发生某种变化而产生新物质的方法．人们可以利用电解食盐水来制取烧碱，电解食盐水生成烧碱的同时还会产生氯气（Cl₂）和氢气两种气体．写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．从原料选择依据的角度看，氯化钠之所以可作制烧碱的原料是因为氯化钠中含有钠元素．
②根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供所得产品中所需的成分且能够转化到产品中：如海水制“碱”中，NaCl只提供了Na₂CO₃所需的“Na”，则还需要能提供含碳、氧元素的物质．按此思路，用Na₂CO₃制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是熟石灰（填俗称），从经济角度考虑该变化体现了“化学变化创造价值”．
③已知由Cu到Cu（OH）₂可经三步转化：Cu→CuO→CuSO₄→Cu（OH）₂，而Fe经两步反应可得到Fe（OH）₂，请补全转化的过程：Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）由题意，由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C₅H₄；燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据质量守恒定律和物质的性质分析回答有关的问题．

解答 解：（1）由一种化合物的分子模型图可知，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C₅H₄；燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C₅H₄+6O₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5CO₂+2H₂O．
故答案为：C₅H₄，2H₂O．
（2）①电解食盐水生成烧碱的同时还会产生氯气（Cl₂）和氢气两种气体，该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，从原料选择依据的角度看，氯化钠之所以可作制烧碱的原料是因为氯化钠中含有钠元素．
②由质量守恒定律可知，海水制“碱”中，NaCl只提供了Na₂CO₃所需的“Na”，则还需要能提供含碳、氧元素的物质，按此思路，用Na₂CO₃制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是熟石灰，从经济角度考虑该变化体现了“化学变化创造价值”．
③要将Fe经两步反应可得到Fe（OH）₂，可以将铁与盐酸等反应生成氯化亚铁，再与碱溶液反应即可，所以，转化的过程是：Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂．
故答案为：①2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，钠元素；②碳、氧，熟石灰；③FeCl₂（或其他亚铁盐）．

点评 本题难度不大，考查化学方程式的书写方法，由化合物的分子模型确定该化合物的化学式是正确解答本题的关键．