题目内容
20．根据所学知识回答下列问题（1）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适．
①患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可）
②治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？
（2）为什么正常雨水的pH在5.6左右？
分析 （1）胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，物质间反应时，接触面积越大，反应的速度越快，胃酸过少可以反应一些显酸性的食物．
（2）根据二氧化碳会与水生成碳酸进行分析．
解答 解：（1）胃酸过多时，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等；物质间反应时，接触面积越大，反应的速度越快．
（2）二氧化碳会与雨水生成碳酸，碳酸具有弱酸性，方程式为：CO2+H2O═H2CO3 ，所以正常雨水的pH在5.6左右．
故答案为：（1）①氢氧化铝等；②增大接触面积
（2）雨水中含有H2CO3
点评 本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据盐酸的性质进行要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．
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在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
15．芳芳在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为16%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]你愿意选择方案乙（选填“甲”或“乙”）进行实验．
[实验反思]（4）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是氢氧化钙 溶液，有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（5）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是AB（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]你愿意选择方案乙（选填“甲”或“乙”）进行实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管中， 滴加稀盐酸 | 有气泡冒出 | 该溶液是碳酸钠溶液， 有关反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
（5）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是AB（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
5．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除去物质所选试剂 |
| A | 铁粉 | 氧化铜 | 稀硫酸 |
| B | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | 硫酸钠溶液 |
| C | 一氧化碳 | 二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 |
| D | 硝酸铜溶液 | 硫酸铜 | 硝酸钡溶液 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
