Question

15．芳芳在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为16%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）₂微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]你愿意选择方案乙（选填“甲”或“乙”）进行实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中， 滴加稀盐酸	有气泡冒出	该溶液是碳酸钠溶液， 有关反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

[实验反思]（4）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是氢氧化钙 溶液，有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（5）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是AB（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，据此可计算出其饱和溶液的质量分数达不到10%，所以可判断不可能为氢氧化钙；
（2）从题目中分析，氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠中只有氯化钠是盐，其余两种都是碱，所以应该是加入酸碱指示剂判断是否为氯化钠；
[进行实验]
鉴别氢氧化钠和碳酸钠，可以用氯化钙溶液，能产生碳酸钙沉淀，也可以采用稀盐酸，能产生气体，两种方法都可以；
[实验反思]（1）根据碳酸钠的性质，判断能与碳酸钠反应且有明显现象出现的碱，写出反应的化学方程式；
（2）根据节约药品的原则，评价对于无法辨认的药品的处理方法．

解答 解：（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数$\frac{0.18g}{0.18g+100g}$×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；
（2）从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；
[进行实验]
氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体；
化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[实验反思]（1）根据碳酸钠溶液与澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸钙沉淀而变浑浊的现象，利用氢氧化钙溶液检验碳酸钠；
（2）对于标签被腐蚀的试剂，本着节约原则，应尽可能确定药品的组成，不可随意扔弃，既不安全又造成浪费；故C不可取；
故答案为：
（1）Ca（OH）₂微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液；
（2）无色酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色；
[进行实验]乙

验步骤	实验现象	实验结论
滴加稀盐酸	有气泡冒出	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

[实验反思]
（1）氢氧化钙；
（2）AB．

点评 本题是缺失标签的实验探究题，根据氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠几种物质的性质特点，采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验的”方法确定未知溶液，涉及对四种物质相关性质及变化规律的考查．