Question

13．（1）常温下，NO是无色气体，难溶于水，密度比空气大；NO₂是红棕色气体，以上描述了两种物质的物理（填“物理”或“化学”）性质．NO在空气中能与氧气反应生成NO₂，收集NO时应用排水法．
（2）工业生产中，用N₂O与氨基化钾（KNH₂）反应制备叠氮化钾（KN₃），其化学方程式为N₂O+2KNH₂=KN₃+KOH+X，则X的化学式为NH₃．

Answer 1

分析 （1）根据NO、NO₂的性质分析判断回答有关的问题；
（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析X的化学式．

解答 解：（1）常温下NO是无色气体，难溶于水，密度比空气大；NO₂是红棕色气体．以上描述的性质是不需要发生化学变化就表现出的性质，是物理性质；由于NO是难溶于水，收集NO时应用排水法．
（2）根据反应的化学方程式N₂O+2KNH₂=KN₃+KOH+X，反应物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为4、1、2、4，反应后的生成物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为3、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH₃．
故答为：（1）物理，排水；（2）NH₃．

点评 本题难度不大，会根据物质的性质确定收集的方法、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法等即可正确解答本题．