Question

3．某氯化钠样品中含有硝酸钠杂质，学校化学兴趣小组的同学开展了测定其中NaCl质量分数的探究实验，他们设计了如图的实验方案：

（1）过滤中使用到玻璃棒的作用是引流；
（2）沉淀应该洗涤后烘干称量，否则会使测定的结果偏大（填“偏大”可“偏小”）；
（3）该样品中氯化钠的质量分数是多少？（写出解题过程）

Answer 1

分析 根据过滤操作中玻璃棒的作用解答，根据沉淀质量偏大则计算结果偏大解答，根据反应的化学方程式结合题干提供的数据进行计算即可．

解答 解：（1）过滤中使用玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（2）沉淀应该洗涤后烘干称量，如果不烘干则会使沉淀的质量变大，测定的结果变大，故填：偏大；
（3）设氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
x          14.35g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{14.35g}$  x=5.85g
  样品中氯化钠的质量分数=$\frac{5.85g}{10g}×100%$=58.5%
答：样品中氯化钠的质量分数为58.5%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是掌握实验操作的注意事项以及熟练掌握反应的化学方程式．