Question

9．为探究生铁中铁的质量分数，现将23g的生铁投入到盛有160g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；其它成分不反应），测得烧杯中剩余物质的质量为182.2g．
（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量是0.8g．
（2）计算该生铁中铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量．
（2）由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出该生铁中铁的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量是23g+160g-182.2g=0.8g．
（2）设参加反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.8g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.8g}$      x=22.4g
该生铁中铁的质量分数为$\frac{22.4g}{23g}$×100%≈97.4%．
答：（1）0.8；（2）该生铁中铁的质量分数为97.4%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．