题目内容

7．天然气的主要成分是甲烷，它与煤、石油并称为化石燃料．

分析 根据化石燃料的种类、天然气的主要成分为甲烷，进行分析解答．

解答 解：天然气的主要成分是甲烷，它与煤、石油并称为化石燃料．
故答案为：甲烷；煤．

点评 本题难度不大，掌握化石燃料的种类是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员对废水中硫酸的含量进行检测，步骤如下：
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体4g，水96mL（水的密度为1g/cm3）．
（2）检测分析：取废水样品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数（发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，写出计算过程，保留0.01%）
18．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．H2O和H2O2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
15．厨房中蕴藏着许多化学知识．
（1）下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是B（填序号）．

（2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大（填“调大”或“调小”）．
2．利用如图装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验（甲、乙试剂瓶的体积均为250mL）．
实验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K1，打开K2，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花不变色，则甲中所盛试剂可能是浓硫酸或浓氢氧化钠溶液．关闭K2，打开K1，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因CO2+H2O═H2CO3．
实验二：若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa（OH）2溶液．验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳．
①甲中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②你设计的实验方案是关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入大于250mL的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
12．某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如图所示（废水中的其他物质不参与反应）：
（1）过程①和过程②充分反应后都需进行的操作是过滤．
（2）写出过程①和过程②中发生反应的化学方程式：
①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
19．金属铝的元素符号是（　　）
A．AgB．ClC．SiD．Al
16．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：

（1）写出物质的化学式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．
（2）反应③的基本反应类型是复分解反应．
（3）物质F属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（4）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．反应②的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
8．取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g．则所用稀硫酸溶液的质量是（　　）
A．50gB．100gC．49gD．98g

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