题目内容

13．某化肥说明书的一部分如图．
（1）此包化肥中含氮的质量为8kg．
（2）该化肥的化学性质为：
①与碱性物质混用会因放出氨气而损失肥效；
②受热易分解．

分析 （1）根据说明书中的信息来解答；
（2）根据保存在阴凉处、避免高温和不要与碱性物质混合使用来分析．

解答 解：（1）此包化肥的质量为50kg，含氮量为16.0%，则其中含氮元素的质量为：50kg×16.0%=8kg；故填：8；
（2）保存在阴凉处、避免高温天气使用说明该化肥受热易分解，不能与碱性物质混用是因为碳酸氢铵与碱性物质混合后会释放出氨气，造成肥效降低；故填：氨；受热易分解．

点评 解答本题要掌握铵盐的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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3．化学兴趣小组的同学相对某氯化钠溶液进行溶质质量分数的检测，同学们取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g．请计算：
（1）该氯化钠溶液中溶质的质量分数；
（2）若该氯化钠溶液的质量为100g，将次氯化钠溶液的溶质质量分数调整到15%，则需要蒸发掉水的质量是多少？
4．有一包白色粉末可能是Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、CuSO4、FeCl3、NaCl物质中的一种或几种组成，为鉴别其组成情况，实验如下：
（1）取少量粉末，加入足量的水得到无色溶液；
（2）在上述溶液中，加入氢氧化钠溶液，观察不到明显现象；
（3）另取少量粉末，加入到盐酸中，也观察不到明显现象，则该粉末的组成情况一定不含氯化铁、硫酸铜、氯化镁、碳酸钠，可能含有硫酸钠、氯化钠（用一句话表述）．
为进一步鉴别是由什么组成应怎样实验．
1．某城市住宅饮用水的处理过程如图所示．

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤③（填“②”“③”或“④”等序号）．
（2）步骤②所起的作用是C（单选，填选项序号）．
A．杀死水中的细菌
B．减少水中氧气
C．使泥沙沉积至底部
D．分解有毒物质
（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是不是硬水，可选用的试剂是肥皂水；若检验时发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是煮沸．
（4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起作用吸附．
8．从Ca、Mg、O、H、Cl中选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
（1）一种非金属单质O2或者H2或者Cl2．
（2）一种金属氧化物CaO或者MgO．
（3）一种难溶性的碱Mg（OH）2．
（4）一种可溶性的盐CaCl2或者MgCl2．
18．2015国内重型柴油机普推国IV排放标准．减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素【CO（NH2）2】先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO在催化剂作用下生成氮气和水（化学方程式为：4NH3+6NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O）．回答下列问题：
（1）尿素作为化肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，主要是由于它含有氮元素；
（2）写出 NH3与发动机排出的NO在催化剂作用下生成氮气和水的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O；
（3）如图为桶装车用尿素溶液的标签，若将其稀释到8%，需加水多少千克？
5．露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠．氢氧化钠溶液易变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
2．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．
（1）P点表示的意义是在20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5；
（3）欲配制20℃时50g甲物质的饱和溶液，需要加入14.3g甲物质
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙（填：“＞”或“＜”或“=”）
10．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，称取该样品25.0g放入烧杯中，将156.0g稀盐酸分4次加入烧杯中，产生气体情况如表：
 第1次第2次第3次第4次
盐酸质量/g73.036.536.510.0
气体质量/g4.4M2.20
（1）表格中，M值为2.2．
（2）请计算称取的纯碱样品中碳酸钠的质量．
（3）请计算所加稀盐酸的溶质质量分数．

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