Question

3．化学兴趣小组的同学相对某氯化钠溶液进行溶质质量分数的检测，同学们取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g．请计算：
（1）该氯化钠溶液中溶质的质量分数；
（2）若该氯化钠溶液的质量为100g，将次氯化钠溶液的溶质质量分数调整到15%，则需要蒸发掉水的质量是多少？

Answer 1

分析 氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，根据沉淀氯化银质量可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算氯化钠溶液的质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）设50g氯化钠中氯化钠质量为x，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5                143.5
  x                  14.35g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{14.35g}$，
x=5.85g，
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{5.85g}{50g}$×100%=11.7%，
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%．
（2）设需要蒸发水的质量为y，
根据题意有：100g×11.7%=（100g-y）×15%，
y=22g，
答：需要蒸发掉水的质量是22g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．