Question

10．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，称取该样品25.0g放入烧杯中，将156.0g稀盐酸分4次加入烧杯中，产生气体情况如表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
盐酸质量/g	73.0	36.5	36.5	10.0
气体质量/g	4.4	M	2.2	0

（1）表格中，M值为2.2．
（2）请计算称取的纯碱样品中碳酸钠的质量．
（3）请计算所加稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）表格中，加入73.0g稀盐酸产生4.4g二氧化碳，加入36.5g稀盐酸产生2.2g二氧化碳，因此第2次加入36.5g稀盐酸时产生二氧化碳的质量也是2.2g，即M值为2.2．
故填：2.2．
（2）设碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                        44
x                                      4.4g+2.2g+2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g+2.2g+2.2g}$，
x=21.2g，
答：纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g．
（3）设第1次73.0g稀盐酸中氯化氢质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
                73                         44
                 y                         4.4g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
y=7.3g，
稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{7.3g}{73.0g}$×100%=10%，
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．