Question

4．称取银、锌混合物粉末共15g置于烧杯中，慢慢加入足量的稀硫酸使其充分反应，直到固体质量不在减少为止，剩余固体5.25g．
（1）求混合物粉末中银、锌的质量分数？
（2）计算反应后生成了氢气的质量？

Answer 1

分析 根据金属活动性可知，金属银不能与稀硫酸发生反应，而锌与稀硫酸放出氢气；固体质量不再减少，可判断锌已完全反应，反剩余固体为不能反应的银；混合物粉末的质量与银的质量差即反应所消耗锌的质量，利用该质量计算出反应生成的氢气的质量．

解答 解：（1）该混合物粉末中银的质量分数=$\frac{5.25g}{15g}$×100%=35%；
混合物中锌的质量分数为：1-35%=65%；
（2）混合物中金属锌的质量=15g-5.25g=9.75g
设生成氢气的质量为的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
9.75g          x
$\frac{65}{2}=\frac{9.75g}{x}$
x=0.3g
答：（1）该混合物粉末中银的质量分数是35%，锌的质量分数为65%；
（2）生成氢气的质量为0.3g．

点评 根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为银，此为本题的突破口．