题目内容

19．火山灰中含有高浓度的氟，会对人类和其他生物的健康造成很大影响．元素周期表中氟元素的相关信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．氟原子的核外电子数为19B．氟属于金属元素
C．氟原子的中子数为9D．氟原子的质子数为9

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氟原子的核外电子数为9，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氟，带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数=核电荷数=质子数，则氟原子的质子数为9；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的原子的相对原子质量为19.00，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=19-9=10，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数=核电荷数=质子数，则氟原子的质子数为9，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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16．小明家菜地里的蔬菜叶色发黄，经检测该地土壤呈碱性．为使蔬菜叶色浓绿，小明根据所学化学知识建议父母购买的化肥是（　　）
A．NH4ClB．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．CO（NH2）2
10．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
（2）写出A图中产生气体的化学表达式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧和密度比空气大性质．这一性质在实际生活中的应用为灭火．
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．
（5）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等．
（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝起码均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝
燃烧时
的现象		剧烈燃烧，发出
耀眼白光，无火星		剧烈燃烧
极少火星		剧烈燃烧
少量火星		剧烈燃烧
火星四射
请你分析回答：
铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象是由于铁丝中含有的碳引起的．
7．根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）：

（1）写出编号为①的仪器名称试管．
（2）实验室制氧气时，应选用的发生装置是A或B；实验室制氢气时，应选用的发生装置是B；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是B；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是澄清的石灰水．
（3）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（写化学式）HCl，若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是C，该装置中药品的作用是除去氢气中混有的氯化氢气体和水蒸汽．
（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管．正确的操作顺序是（写序号）③②①⑤⑥④．
14．小科在学习了金属的化学性质后，想对锌、铜合金中锌的质量分数进行粗略测定．在老师的指导下，他设计了如图所示的实验装置，并选用了三种试剂：A．蒸馏水  B．锌、铜合金  C．稀硫酸．根据小科的实验思路，请你思考：
（1）在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，在底部有小孔的试管内应加入B（填写试剂的相应字母标号）．
（2）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法，请说明理由：能，在底部有小孔的试管内放入部分被氧化成氧化锌的锌粒，烧杯中放入稀硫酸，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气导出后进入广口瓶，把广口瓶中的水压入量筒中，量筒中收集的水的体积即为反应生成氢气的体积，再根据氢气的密度可以计算氢气的质量，从而可以计算锌的质量，进一步可以计算部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数．
4．称取银、锌混合物粉末共15g置于烧杯中，慢慢加入足量的稀硫酸使其充分反应，直到固体质量不在减少为止，剩余固体5.25g．
（1）求混合物粉末中银、锌的质量分数？
（2）计算反应后生成了氢气的质量？
11．高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaCl04（液）+NH4Cl（液）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$NH4ClO4（液）+NaCl（液）
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是氨气和浓盐酸反应放出热量．
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（填操作名称）干燥．

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-1H2SO4 溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL  3mol•L-1NaOH 溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL
步骤8．将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是1、5、6（填写步骤号）．
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是用氢氧化钠标准溶液滴定硫酸溶液的浓度．
8．下列各组溶液中，利用组内物质的相互反应，将各种物质鉴别出来的是（　　）
A．HCl、NaOH、CuSO4、KClB．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl
9．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：

（1）混合溶液的溶质中一定有Na2CO3、Na2SO4．
（2）按该加入试剂的顺序，不能验证氢氧化钠是否存在，原因是氢氧化钠会被试剂①中和，试剂③不能检出．改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为②③①（填写序号）．

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