题目内容
17．
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，多次实验后，取平均值所得数据如下表：| 反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
| 装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
| 342.10g | 16.00 | 357.70g |
（1）计算该合金中锌的质量分数．
（2）如没有干燥装置，计算结果会偏大（填“偏大”、“偏小”，或“相等”）
分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该合金中锌的质量分数．
解答 解：（1）设锌的质量为x，
反应生成氢气的质量为：342.10g+16.00g-357.70g=0.4g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
该合金中锌的质量分数为：$\frac{13g}{16.00g}$×100%=81.25%，
答：该合金中锌的质量分数为81.25%．
（2）如没有干燥装置，部分水蒸气会随着氢气逸出，导致计算结果会偏大．
故填：偏大．
点评 计算生成氢气的质量时利用了差量法，差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
练习册系列答案
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8．下列关于合金的叙述正确的是（ ）
| A． | 合金是只含金属的混合物 | B． | 合金是金属特性的化合物 | ||
| C． | 生铁和钢都是铁的合金 | D． | 合金熔点比纯金属熔点高 |
今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水，5种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是③，pH＞7的是①，pH=7的是②④⑤（填序号）．右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水．