题目内容
6．有22.4g的铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得到红色物质25.4g，则原混合物中铁的质量分数为多少？分析 根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后结合题中所给的数据进行解答．
解答 解：设原混合物中铁的质量为x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 64 8
x 25.4g-22.4g=3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{8}{3g}$
x=21g
所以原混合物中铁的质量分数为：$\frac{21g}{22.4g}$×100%=93.75%．
答：原混合物中铁的质量分数为93.75%．
点评 在解此类题时，首先分析铁和硫酸铜反应，固体质量会增加，然后结合题中的数据进行解答．
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19．冶金工业上，用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来．这是利用了焦炭的（ ）
| A． | 可燃性 | B． | 还原性 | C． | 稳定性 | D． | 来源广 |
20．下列图示的实验装置或操作正确的是（ ）
| A． |  点燃镁条 | B． |  铁丝在氧气中燃烧 | ||
| C． |  收集氧气 | D． |  探究空气中氧气的含量 |
17．
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，多次实验后，取平均值所得数据如下表：
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）计算该合金中锌的质量分数．
（2）如没有干燥装置，计算结果会偏大（填“偏大”、“偏小”，或“相等”）
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，多次实验后，取平均值所得数据如下表：| 反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
| 装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
| 342.10g | 16.00 | 357.70g |
（1）计算该合金中锌的质量分数．
（2）如没有干燥装置，计算结果会偏大（填“偏大”、“偏小”，或“相等”）
1．在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：
（1）试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为分解反应，
（2）反应的表达式可以写成Z→X+Y+Q．写出一个符合上述上述反应特点化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
（2）反应的表达式可以写成Z→X+Y+Q．写出一个符合上述上述反应特点化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
有一瓶无色气体，可能由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或两种或三种组成，为探究其组成情况，将气体点燃，并将燃烧后的产物通入下列装置中，请根据有关情况推测该气体的组成（提示：浓硫酸具有吸水性）