题目内容
将3.25g锌片和等质量的铁片分别与足量的盐酸反应，反应结束后，均收集到0.1g氢气，则可推断（ ）
| A、锌片和铁片均属于纯净物，不含杂质 |
| B、锌片和铁片均可能含有杂质 |
| C、锌片不含杂质，铁片可能含有杂质锌 |
| D、锌片不含杂质，铁片可能含有杂质铜 |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：根据锌、铁与盐酸反应的方程式结合题中的数据进行分析．
解答：解：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
3.25 0.1
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
2.8 0.1
通过方程式可以看出3.25锌和盐酸反应会生成0.1克的氢气，说明题中的锌可能是纯净物，但是假如锌中含有两种杂质，一种会生成氢气，一种不会，经过均衡也会生成3.25克的氢气，所以锌中可能含有杂质；
通过方程式可以看出2.8克的铁会生成0.1克的氢气，3.25克的铁生成的氢气量大于0.1克，所以铁中一定含有杂质，且杂质不会生成氢气．
故选：BD．
65 2
3.25 0.1
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
2.8 0.1
通过方程式可以看出3.25锌和盐酸反应会生成0.1克的氢气，说明题中的锌可能是纯净物，但是假如锌中含有两种杂质，一种会生成氢气，一种不会，经过均衡也会生成3.25克的氢气，所以锌中可能含有杂质；
通过方程式可以看出2.8克的铁会生成0.1克的氢气，3.25克的铁生成的氢气量大于0.1克，所以铁中一定含有杂质，且杂质不会生成氢气．
故选：BD．
点评：本题主要考查了金属与酸反应生成氢气的计算，注意可以采用均衡法进行分析，注意考虑全面．
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C、一定含有S
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