Question

（1）某硝酸铵样品中NH₄NO₃的质量分数为90%（杂质不含氮）．计算该氮肥样品中氮元素的质量分数为

 

．
（2）某种含氮元素的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物中氮元素的化合价为

 

．

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,有关元素化合价的计算

专题：化学式的计算

分析：（1）混合物中某元素的质量分数=纯净物中该元素的质量分数×混合物中该纯净物的纯度．
（2）氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则可设氮的某种氧化物化学式为N_xO_y；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．

解答：解：
（1）样品中氮元素的质量分数为

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%×90%=31.5%．
故答案为：（1）31.5%．
（2）由题意，氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则可设氮的某种氧化物化学式为N_xO_y；则

14x

16y

=

7

20

，则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x：y=2：5，该氮的某种氧化物的化学式为N₂O₅．
因为氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x×（+2）+（-2）×5=0，则x=+5价．
故答案为：+5价．

点评：本题主要考查和混合物中某元素的质量分数的计算，同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．难度较大．