题目内容
【发现问题】我班同学在做酸、碱、盐的实验时，一同学用少量氧化铜和稀硫酸反应来制取硫酸铜溶液，反应一段时间后氧化铜消失，溶液变成浅蓝色，取上层溶液10ml，再向该10ml溶液中加入5ml的氢氧化钠溶液，结果无蓝色沉淀产生！（所用的药品都没有变质）
【分析猜想】加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的原因是：
【解释与结论】
验证：取适量上述氧化铜和稀硫酸反应后的溶液，向其中加入 ，当看到有 ，证明猜想正确．
【反思与评价】
（1）如果你是化学实验员用上述方法来制取硫酸铜溶液，充分反应完全后，根据实验中什么现象可判断得到是较纯净的硫酸铜溶液？
（2）实验室常用五水硫酸铜（CuSO4?5H2O）来配制硫酸铜溶液，现把10克五水硫酸铜完全溶解与90克水中，所得的溶液质量分数 10%（选填大于、等于、小于）．
【分析猜想】加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的原因是：
【解释与结论】
验证：取适量上述氧化铜和稀硫酸反应后的溶液，向其中加入
【反思与评价】
（1）如果你是化学实验员用上述方法来制取硫酸铜溶液，充分反应完全后，根据实验中什么现象可判断得到是较纯净的硫酸铜溶液？
（2）实验室常用五水硫酸铜（CuSO4?5H2O）来配制硫酸铜溶液，现把10克五水硫酸铜完全溶解与90克水中，所得的溶液质量分数
考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素,有关溶质质量分数的简单计算,酸的化学性质,碱的化学性质
专题：科学探究
分析：【分析猜想】根据氧化铜和硫酸反应后，硫酸会有剩余进行分析；
【解释与结论】根据活泼金属会与酸反应生成氢气进行分析；
【反思与评价】（1）根据氧化铜不溶于水，只要氧化铜有剩余就证明硫酸反应完了进行分析；
（2）根据质量分数的计算公式和五水硫酸铜中含有水分进行分析．
【解释与结论】根据活泼金属会与酸反应生成氢气进行分析；
【反思与评价】（1）根据氧化铜不溶于水，只要氧化铜有剩余就证明硫酸反应完了进行分析；
（2）根据质量分数的计算公式和五水硫酸铜中含有水分进行分析．
解答：解：【分析猜想】氧化铜和硫酸反应后，硫酸会有剩余，硫酸会与氢氧化钠反应，而不会出现沉淀，所以加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的原因是：反应剩余的硫酸会与氢氧化钠发生中和反应；
【解释与结论】活泼金属会与酸反应生成氢气，所以取适量上述氧化铜和稀硫酸反应后的溶液，向其中加入锌粒，当看到有气泡产生，证明猜想正确；
【反思与评价】（1）氧化铜不溶于水，只要氧化铜有剩余就证明硫酸反应完了，过滤后，可以得到较为纯净的硫酸铜，所以根据反应后是否有固体剩余进行判断；
（2）五水硫酸铜中含有结晶水，所以五水硫酸铜中含有的硫酸铜为：10×
=6.4克，
所得溶液的质量分数为：
×100%=6.4%，小于10%．
故答案为：【分析猜想】剩余的硫酸会与氢氧化钠发生中和反应；
【解释与结论】锌粒，气泡产生；
【反思与评价】（1）根据反应后是否有固体剩余；
（2）小于．
【解释与结论】活泼金属会与酸反应生成氢气，所以取适量上述氧化铜和稀硫酸反应后的溶液，向其中加入锌粒，当看到有气泡产生，证明猜想正确；
【反思与评价】（1）氧化铜不溶于水，只要氧化铜有剩余就证明硫酸反应完了，过滤后，可以得到较为纯净的硫酸铜，所以根据反应后是否有固体剩余进行判断；
（2）五水硫酸铜中含有结晶水，所以五水硫酸铜中含有的硫酸铜为：10×
| 160 |
| 250 |
所得溶液的质量分数为：
| 6.4 |
| 100 |
故答案为：【分析猜想】剩余的硫酸会与氢氧化钠发生中和反应；
【解释与结论】锌粒，气泡产生；
【反思与评价】（1）根据反应后是否有固体剩余；
（2）小于．
点评：本题主要考查了反应中的过量和不足问题、质量分数的计算，计算时找准溶质和溶剂，即可正确解答．
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