题目内容
暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
（2）设计实验：
甲同学取少量白色粉末放入烧杯中，加入稀盐酸，有气泡，甲同学得出结论，该白色固体一定是CaCO3，而乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是 为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| 可能是CaCO3 | |
| 可能是 |
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出． |
（2）设计实验：
甲同学取少量白色粉末放入烧杯中，加入稀盐酸，有气泡，甲同学得出结论，该白色固体一定是CaCO3，而乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是
| 实 验 步 骤 | 可能观察到的现象 | 结 论 |
| 取上述白色粉末溶于水，并取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞试液． | 该白色粉末中既含有氢氧化钙，又 含有碳酸钙． | |
| 取上述残留的固体于另一试管中滴加稀盐酸． |
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,结晶的原理、方法及其应用,证明碳酸盐,碱的化学性质
专题：科学探究
分析：（1）氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，气温升高时，溶剂蒸发的速率加快；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
氢氧化钙的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，气温升高时，溶剂蒸发的速率加快；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
氢氧化钙的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
解答：解：（1）因为石灰水中的氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以白色粉末可能是碳酸钙；
因为气温升高时，氢氧化钙的溶解度减小，加之以溶剂的蒸发，所以白色粉末可能是氢氧化钙；
白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
故填：石灰水中的氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙；碳酸钙和氢氧化钙．
（2）因为碳酸钙和氢氧化钙的混合物与足量稀盐酸反应时也能够产生气泡，所以白色固体不一定是碳酸钙，还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
取上述白色粉末溶于水，并取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变红色；
取上述残留的固体于另一试管中滴加稀盐酸，产生气泡，说明该白色粉末中既含有氢氧化钙，又含有碳酸钙．
故填：碳酸钙和氢氧化钙的混合物与足量稀盐酸反应时也能够产生气泡；酚酞试液变红色；产生气泡．
因为气温升高时，氢氧化钙的溶解度减小，加之以溶剂的蒸发，所以白色粉末可能是氢氧化钙；
白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
故填：石灰水中的氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙；碳酸钙和氢氧化钙．
（2）因为碳酸钙和氢氧化钙的混合物与足量稀盐酸反应时也能够产生气泡，所以白色固体不一定是碳酸钙，还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
取上述白色粉末溶于水，并取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变红色；
取上述残留的固体于另一试管中滴加稀盐酸，产生气泡，说明该白色粉末中既含有氢氧化钙，又含有碳酸钙．
故填：碳酸钙和氢氧化钙的混合物与足量稀盐酸反应时也能够产生气泡；酚酞试液变红色；产生气泡．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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