题目内容
某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生．请回答：
①若实验过程中共收集到0.1g氢气，求生成0.1g氢气所消耗的硫酸的物质的量．
②加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）．
③充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下．
①若实验过程中共收集到0.1g氢气，求生成0.1g氢气所消耗的硫酸的物质的量．
②加入氧化铜后，不产生气泡的原因是
③充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下．
| 现象 | 结论 |
| 滤液中的溶质是FeSO4 | |
| 有红色固体析出 | 滤液中的溶质是 |
| 滤液中的溶质是 |
考点：根据化学反应方程式的计算,金属的化学性质
专题：有关化学方程式的计算,金属与金属材料
分析：根据反应的化学方程式结合物质间反应的物质的量的关系进行计算；氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
解答：解：①解：设生成氢气消耗的硫酸的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.1g
=
x=4.9g
故硫酸的物质的量为
=0.05mol；
②加入氧化铜后氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
③若插入铁丝后无变化，则溶质只含有硫酸亚铁；
若有红色固体析出，则溶液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜；若有气泡产生，则一定含有硫酸亚铁和硫酸，故填：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.1g
| 98 |
| x |
| 2 |
| 0.1g |
故硫酸的物质的量为
| 4.9g |
| 98g/mol |
②加入氧化铜后氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
③若插入铁丝后无变化，则溶质只含有硫酸亚铁；
若有红色固体析出，则溶液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜；若有气泡产生，则一定含有硫酸亚铁和硫酸，故填：
| 现象 | 结论 |
| 无变化 | 滤液中的溶质是FeSO4 |
| 有红色固体析出 | 滤液中的溶质是硫酸亚铁、硫酸铜 |
| 有气泡产生 | 滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁 |
点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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