题目内容

13．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结的有关盐的部分化学知识有错误的一组是（　　）
A安全常识B溶解性
亚硝酸盐--致癌
重金属离子--蛋白质变性		氯化钡--易溶于水
碳酸钡--易溶于水
C物质的性质与用途D反应规律
食盐--调味品
碳酸钙--补钙剂		湿法炼铜--铁和硫酸铜发生置换反应
食醋除水垢--醋酸和碳酸钙发生复分解反应
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亚硝酸盐可导致细胞癌变；重金属离子能使蛋白质发生变性；
B．根据氯化钡与碳酸钡的溶解性进行分析；
C．根据食盐有咸味，常用作调味品、碳酸钙与稀盐酸反应进行分析；
D．根据“湿法炼铜”的原理进行分析；根据醋酸除水垢的原理进行分析．

解答 解：A．亚硝酸盐可导致细胞癌变；重金属离子能使蛋白质发生变性；故A正确；
B．氯化钡是重金属盐，易溶于水，碳酸钡难溶于水，故B错误；
C．食盐有咸味，常用作调味品；碳酸钙与胃液的主要成分稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以能起到补钙的作用，故C正确；
D．“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；用醋酸除水壶中的水垢，醋酸与水垢的主要成分碳酸钙生成醋酸钙和水和二氧化碳，属于复分解反应；故D正确；
故选B．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用．

练习册系列答案
相关题目
2．金属在生产生活中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性（或导热性或延展性）（答一点即可）．

（2）人类最晚大规模使用的是铝，原因是B（填字母）．
A、铝的抗腐蚀性差   B、铝的金属活动性强   C、铝的价格便宜
（3）工业上常用CO还原Fe2O3来炼铁，其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）某实验室废液中含有H2SO4、4FeSO4和CuSO4，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是ZnSO4．
4．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（　　）
A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液（酚酞试液）
C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4 和KClO3 （观察颜色）
1．李明同学将浑浊的溪水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末来搅拌溶解，静置一会儿后，然后采用右图过滤装置来除去水中难溶性杂质．试回答：
（1）写出标号仪器的名称：a铁架台，b普通漏斗．
（2）加入明矾的作用是加速沉降，实验过程中玻璃棒的作用是引流；
（3）过滤时，漏斗中的液面必须低于（选“高于”或“低于”）滤纸边缘；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止滤液溅出．
（4）过滤后的水属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”），理由是：水中还含有可溶性杂质．
（5）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损（答出一点即可）．
8．（1）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2•6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的．将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干．将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是CoCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoCl2+6H2O．将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑．预测可观察到的现象是产生大量气泡，溶液变成粉红色．
（2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀．经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．
推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自于空气中的H2O（填化学式，下同），C来自于空气中的CO2，因此这两种物质肯定参加了反应．
推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应．某同学为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中不必做的实验是B（填实验编号）．

说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；  ②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收二氧化碳．
18．如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中．
（1）发生燃烧的是a（填“a”、“b”、或“c”）处，燃烧的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，现象是产生大量白烟，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是氧气的量少（填序号）．
A．温度降低 B．氧气耗尽 C．试管内产生了二氧化碳气体
（2）管口的小气球可以防止P2O5（填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化．
5．元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第16号元素的化学名称为硫，它在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；形成的粒子为S2-（填符号）．
（2）通过上表可推知，19号元素应该属于第四周期，最外层电子数为1，该元素应属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等（任写一点）．
（4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数 有关．
（5）居里夫妇在1934年发现了金属镭（Ra），它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2．则镭元素的原子序数是88，它与1～18号元素中的Mg或Be（填元素符号）元素具有相似的化学性质．
2．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应的铝粉质量大（选填“大”、“小”或“不变”）．
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”），并解释铝粉燃烧后质量增加的原因：反应生成氧化铝的质量等于参加反应的铝粉和氧气的质量，故固体质量增加．
（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气．
（4）对如图的理解不正确的是d．

a．原子可以构成物质
b．分子可以构成物质
c．反应前后元素种类不变
d．反应前后各元素化合价不变．
3．下列符号只具有微观意义，不具有宏观意义的是（　　）
A．OB．CuC．HeD．2F

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网