题目内容
5．元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第16号元素的化学名称为硫，它在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；形成的粒子为S2-（填符号）．
（2）通过上表可推知，19号元素应该属于第四周期，最外层电子数为1，该元素应属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等（任写一点）．
（4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数 有关．
（5）居里夫妇在1934年发现了金属镭（Ra），它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2．则镭元素的原子序数是88，它与1～18号元素中的Mg或Be（填元素符号）元素具有相似的化学性质．
分析 （1）根据元素周期表的信息、最外层电子数以及离子符号的写法来分析；
（2）根据元素周期表的信息、原子结构以及元素的分类来分析；
（3）根据在同一族中各原子最外层电子数相同解答；
（4）根据最外层电子数分析得失电子能力强弱；
（5）根据原子序数以及最外层电子数来分析．
解答 解：（1）16号元素是硫元素，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，形成带有2个单位负电荷的硫离子；故填：硫；得；S2-；
（2）19号元素应该为2、8、8、1结构，位于第四周期，最外层有1个电子，19号元素是钾元素，属于金属元素；故填：四；1；金属；
（3）在同一族中各原子最外层电子数相同，故答案：在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等（答案合理即可）；
（4）氟原子有2个电子层，最外层有7个电子，氯原子和硫原子都有3个电子层，而氯原子最外层电子为7，硫原子最外层电子数为6，三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，与最外层电子数或电子层数有关．故填：最外层电子数；电子层数；
（5）原子序数等于质子数，镭（Ra）的原子核内有88个质子，即原子序数为88；镭（Ra）原子的最外层有2个电子，铍和镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中都易失去2个电子，化学性质相似；故填：88；Mg或Be．
点评 明确元素周期表的排列原则及特点，了解原子结构示意图是解答本题关健．
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