题目内容
2．金属在生产生活中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性（或导热性或延展性）（答一点即可）．
（2）人类最晚大规模使用的是铝，原因是B（填字母）．
A、铝的抗腐蚀性差 B、铝的金属活动性强 C、铝的价格便宜
（3）工业上常用CO还原Fe2O3来炼铁，其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）某实验室废液中含有H2SO4、4FeSO4和CuSO4，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是ZnSO4．
分析 （1）根据已有的金属的性质与用途来分析；
（2）根据金属的活动性来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析；
（4）根据三种金属的活动性强弱关系（锌＞铁＞铜），分析可能发生的反应，判断溶液中含有的溶质．
解答 解：（1）据图可以看出，电缆是利用金属的导电性，热水壶是利用金属的导热性，金属丝是利用金属的延展性，故填：导电性（或导热性或延展性）；
（2）铝的化学性质比较活泼，冶炼较困难，这是使用比较晚的主要原因；故填：B；
（3）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）根据三种金属的活动性强弱关系（锌＞铁＞氢＞铜）可知：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜；如果锌足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁；向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有与稀盐酸反应的金属．但不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和锌的混合物，所以得到的金属一定有铜、铁，可能含有锌．滤液中一定没有硫酸铜，因为固体中含有和盐酸反应的金属，说明硫酸铜中的铜全部被置换出来了；滤液中一定含有生成的硫酸锌，无法确定是否含有硫酸亚铁；故填：ZnSO4．
点评 本题考查的是金属的有关性质和用途的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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10．下列说法中正确的是（ ）
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| B． | 4℃时，M溶质的饱和溶液120g中含M 20g，所以4℃时M的溶解度为20g | |
| C． | 4℃时，M溶质的饱和溶液100g中含M 20g，所以4℃时M的溶解度为20g | |
| D． | 4℃时，100g水中溶有M 10g，则M在4℃时的溶解度为10g |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |