Question

18．现有含杂质的氧化铜样品，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取一定质量的该样品，用如图装置进行实验，得到如下数据（假设样品中的杂质不参加反应）．请回答：

	反应前	氧化铜被完全还原后
A组	玻璃管和氧化铜样品质量为m1g	玻璃管和固体物质的质量为m2g
B组	烧杯和澄清石灰水的质量为m3g	烧杯和烧杯中物质的质量为m4g

（1）写出装置中任意一种仪器的名称酒精灯．
（2）澄清石灰水出现白色浑浊，此现象说明有二氧化碳生成．
（3）写出CO与CuO发生化学反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（4）计算样品中氧化铜的质量分数，应选择A组数据．理由是氢氧化钙为微容物，澄清石灰水浓度很小，很难将二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重计算，结果可能会不准确．

Answer 1

分析 （1）熟悉常见仪器的图形、名称、用途及使用注意的知识；
（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊性质进行分析；
（3）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；
（4）根据氢氧化钙的溶解性进行分析；

解答 解：（1）装置中使用的仪器的有酒精灯、烧杯等；
（2）澄清石灰水出现白色浑浊，此现象说明有二氧化碳生成，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，反应的方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）从理论上分析，玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，烧杯中石灰水增重的质量为反应产生二氧化碳的质量，利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数，但是氢氧化钙为微容物，澄清石灰水浓度很小，很难将二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重计算，结果可能会不准确，所以，计算样品中氧化铜的质量分数应选择A组数据；
故答案为：
（1）酒精灯；（2）有二氧化碳生成；（3）CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）A；氢氧化钙为微容物，澄清石灰水浓度很小，很难将二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重计算，结果可能会不准确．

点评 本题是一氧化碳还原氧化铜实验，（4）小题较难，学生容易出错，容易忽略氢氧化钙微溶这个隐含条件．一般检验二氧化碳选用澄清石灰水，而吸收二氧化碳则选用氢氧化钠溶液，若本题将澄清石灰水换做氢氧化钠，则也可以根据溶液增重计算样品中氧化铁的质量分数．