题目内容
8.用元素符号或化学式表示(1)二氧化硫分子SO2;
(2)相对分子质量最小的氧化物H2O;
(3)2个氮原子2N;
(4)标出+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$;
(5)钠离子Na+.
分析 (1)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字.
(2)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和;氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物.
(3)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
(4)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
(5)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.
解答 解:(1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则二氧化硫分子可表示为:SO2.
(2)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和;氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,相对分子质量最小的氧化物是水,其化学式为:H2O.
(3)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氮原子可表示为2N.
(4)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故+2价的钙元素可表示为:$\stackrel{+2}{Ca}$.
(5)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若钠离子可表示为:Na+.
故答案为:(1)SO2;(2)H2O;(3)2N;(4)$\stackrel{+2}{Ca}$;(5)Na+.
点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.
| A. | Al3+、CO32-、NO3-、Ca2+ | B. | Mg2+、NH4+、Cl-、OH- | ||
| C. | Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl- | D. | K+、Na+、CO32-、SO42- |
| A. | 往溶液中加BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀,说明溶液中一定含SO42- | |
| B. | 浓硫酸能使纸张碳化变黑,说明浓硫酸具有吸水性 | |
| C. | 氯化钠晶体不导电,说明氯化钠晶体中不存在离子 | |
| D. | 溶液中加稀盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明溶液中有CO32- |
| A. | 溶液都是均一、无色、澄清透明的混合物 | |
| B. | 可以用水区分NaOH固体和NH4NO3固体 | |
| C. | 食盐水能导电是因为其中含有较多自由移动的离子 | |
| D. | 物质溶于水后,以分子或者离子的形式存在于水中 |
(1)实验进行一段时间后,硬质玻璃管中的固体由红棕色变成黑色且能被磁铁吸引,右边试管中出现白色浑浊,形成该白色浑浊的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(2)为确定硬质玻璃管中最后得到的黑色物质的成分,兴趣小组查阅了相关资料,发现用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为下列三个阶段:
阶段1:3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500-600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600-700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3:FeO+CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$Fe+CO2
铁粉及其氧化物的部分性质如表所示:
| 铁及铁的氧化物 | Fe粉 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色 | 黑色 | 黑色 | 红棕色 | 黑色 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
种情况之间用分号分开,否则视为一种情况).
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| A | CO2 | NaOH溶液 | 稀HCl溶液 | Ca(OH)2溶液 | CuCl2溶液 | Fe |
| B | CaO | 稀HCl溶液 | Fe | 稀H2SO4溶液 | Na2CO3溶液 | Ca(OH)2溶液 |
| C | Fe | 稀H2SO4溶液 | BaCl2溶液 | Cu(NO3)2溶液 | Ca(OH)2溶液 | Na2CO3溶液 |
| D | Zn | 稀HCl溶液 | CaCO3 | CuSO4溶液 | NaOH溶液 | FeCl3溶液 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
| A. | 氯化钠 | B. | 氢氧化钠 | C. | 锌粒 | D. | 氧化钙 |
| 加入盐酸的质量(g) | 0 | 26 | 38.5 |
| 锥形瓶中物质的质量(g) | 49 | 75 | 85.3 |
(2)反应产生二氧化碳的质量为2.2g;
(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)