题目内容
铁和铜是我们熟悉的金属．
（1）下列生活中的铁、铜制品，主要利用了它们的 性和 性．
（2）铁是使用量很大的金属．
①工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是 ．
②铁制品容易生锈，铁生锈的条件是 ．防止铁生锈的具体措施有 （举1例即可）．
③稀硫酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式是 ．
（3）铜是人类认识并应用最早的金属．某小组同学用如图2所示装置（夹持仪器略去）模拟“湿法炼铜”．
①从装有过量铁屑和铁粉的异形玻璃管上端加入硫酸铜溶液．发生反应的化学方程式是 ．该反应属于的基本反应类型是 ；实验过程中观察到的现象是 ．
②反应结束后，将固体从异形玻璃管中取出，放于烧杯中；向烧杯中加入足量的试剂A，过滤得到铜．该试剂A是 ．
（1）下列生活中的铁、铜制品，主要利用了它们的（2）铁是使用量很大的金属．
①工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是
②铁制品容易生锈，铁生锈的条件是
③稀硫酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式是
（3）铜是人类认识并应用最早的金属．某小组同学用如图2所示装置（夹持仪器略去）模拟“湿法炼铜”．
①从装有过量铁屑和铁粉的异形玻璃管上端加入硫酸铜溶液．发生反应的化学方程式是
②反应结束后，将固体从异形玻璃管中取出，放于烧杯中；向烧杯中加入足量的试剂A，过滤得到铜．该试剂A是
考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据金属的导电性和导热性对生活的了解来作答．根据工业炼铁的原理找出反应物、生成物以及反应条件书写方程式，铁在有水和氧气并存时易生锈；防锈就是使铁与水或氧气隔绝；
解答：解：（1）我们日常生活的各种锅中，利用金属的导热性；铜是比较合适做导线的，利用金属的导电性；
（2）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
②铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以在铁的表面覆盖保护层，如刷漆、烤蓝、电镀、涂油等；
③硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，
（3）①铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuS04=FeSO4+Cu．观察到的现象是异形管内有红色固体附着，锥形瓶中得到浅绿色溶液，上述反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
②铁和硫酸（盐酸）溶液反应，铜和硫酸（盐酸）溶液不反应，便过滤得到铜．
故答案为：（1）导电 导热
（2）①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2②氧气和水同时接触 刷漆（涂油）
③3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）①Fe+CuS04=FeSO4+Cu 置换反应 异形管内有红色固体附着，锥形瓶中得到浅绿色溶液 ②稀盐酸（或稀硫酸）
（2）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe2O3+3CO
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②铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以在铁的表面覆盖保护层，如刷漆、烤蓝、电镀、涂油等；
③硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，
（3）①铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuS04=FeSO4+Cu．观察到的现象是异形管内有红色固体附着，锥形瓶中得到浅绿色溶液，上述反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
②铁和硫酸（盐酸）溶液反应，铜和硫酸（盐酸）溶液不反应，便过滤得到铜．
故答案为：（1）导电 导热
（2）①Fe2O3+3CO
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③3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）①Fe+CuS04=FeSO4+Cu 置换反应 异形管内有红色固体附着，锥形瓶中得到浅绿色溶液 ②稀盐酸（或稀硫酸）
点评：解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
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