题目内容

水是最普通、最常见的物质之一．
（1）长期是饮用硬水不利于健康，硬水和软水的区别是
 
．
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为
 
．
（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃时，NaCl的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为
 
．
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为
 
．
（4）水在化学实验中具有重要作用．将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到的现象是
 
．
考点：硬水与软水,电解水实验,固体溶解度的概念,金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：空气与水,金属与金属材料
分析：（1）根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，而含较少钙镁离子的水为软水；
（2）根据水通电能分解生成氢气和氧气进行解答；
（3）根据溶解度的含义以及烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水进行解答；
（4）根据铁在潮湿的空气易生锈以及盐酸和铁反应生成氢气进行解答．
解答：解：
（1）根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，而含较少钙镁离子的水为软水；故填：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，而含较少钙镁离子的水为软水；
（2）水通电能分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；故填：2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；
（3）
①20℃时，NaCl的溶解度是36g．是指该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，所以饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比=36：100=9：25；故填：9：25；
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，是烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（4）铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出．故填：导管内液面下降，导管口有气泡冒出．
故答案为：
（1）含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，而含较少钙镁离子的水为软水；
（2）2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；
（3）9：25；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（4）导管内液面下降，导管口有气泡冒出．
点评：本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．
练习册系列答案
相关题目
如图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是（　　）
A、X可能是AgNO3溶液
B、b处发生的反应基本类型为置换反应
C、c处可能生成白色沉淀
D、d处一定有白色沉淀生成
实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

①写出编号a仪器的名称：
 
，以上装置（从A-E中选择）有一处明显的错误是
 
．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
②可用于制取O2、H2、CO2的发生装置是
 
（填字母），实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式表示为
 
，二氧化锰的作用是
 
．
③收集二氧化碳气体应选择的装置是
 
（填字母），验满的方法是
 
．
（1）如图1装置C导管、
 
、
 
（填仪器名称）组成
（2）实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式为
 
，可选用的发生装置是
 
（填序号）；实验过程中，可重复使用的物质是
 
．若用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为
 
，实验室也经常用上述A装置制备甲烷．其反应物是
 
（填序号）
A、CH3COONa固体和碱石灰固体     B、Al2O3固体和水     C、CO和H2
（3）小红组装图2所示微型装置替代装置B，该装置的优点是
 
（填序号）．
①节约药品用量　         ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度　 ④产生的气体不含任何杂质．
铁和铜是我们熟悉的金属．

（1）下列生活中的铁、铜制品，主要利用了它们的
 
性和
 
性．
（2）铁是使用量很大的金属．
①工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是
 
．
②铁制品容易生锈，铁生锈的条件是
 
．防止铁生锈的具体措施有
 
（举1例即可）．
③稀硫酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式是
 
．
（3）铜是人类认识并应用最早的金属．某小组同学用如图2所示装置（夹持仪器略去）模拟“湿法炼铜”．
①从装有过量铁屑和铁粉的异形玻璃管上端加入硫酸铜溶液．发生反应的化学方程式是
 
．该反应属于的基本反应类型是
 
；实验过程中观察到的现象是
 
．
②反应结束后，将固体从异形玻璃管中取出，放于烧杯中；向烧杯中加入足量的试剂A，过滤得到铜．该试剂A是
 
．
某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素．
（1）如图装置中使用注射器的优点是
 
，观察量筒中液体的体积时视线要与
 
．
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
实验
序号		 H2O2溶液
的浓度/%		 H2O2溶液
的体积/mL		 MnO2的
用量/g		 温度/℃ 收集O2的体积/mL 反应所需
的时间/s
① 5 2 0.1 20 4 18
② 10 2 0.1 20 4 6
③ 30 8 / 40 2 64
④ 30 8 / 60 2 25
由实验①和②对比可知．化学反应速率与
 
 有关；
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是
 
；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：
 
．
（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应
 
热量．
（5）继续探究：
除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法．请写在下面．若正确．本题另奖励4分，本试卷总分不超过60分．
归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学用如图总结了盐酸与其它物质反应的①～⑤五条化学性质．
（1）铁生锈是铁与空气中的
 
发生反应，利用如图盐酸性质
 
（填序号）可除去铁表面的铁锈．
（2）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是
 
（填序号）：
A、CuCl2　　　 B、AgCl　　　　 C、FeCl3　　　 D、ZnCl2
（3）利用如图盐酸性质
 
（填序号），盐酸溶液与熟石灰发生复分解反应，该反应的化学方程式为：
 
．
下列除杂方法正确的是（　　）
A、用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
B、用水除去MnO2中混有的KCl
C、用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3
D、用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
下列化学方程式书写正确的是（　　）
A、2P+5O2═P2O5
B、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

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