Question

3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO₂和1.8gH₂O，则对该物质的相关判断正确的是（　　）

• A、该物质只含碳、氢元素
• B、该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• C、该物质中碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：8
• D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=

元素的质量比

相对原子质量比

，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为．

解答：解：
4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×

2

18

×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g-1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，而碳、氢、氧三种元素质量比=1.2g：0.2g：1.6g=6：1：8，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=

元素的质量比

相对原子质量比

，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为

1.2g

12

：

0.2g

1

=1：2，故选项说法错误．
故选：C．

点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成．