Question

15．小雪所在的化学学习小组要进行一系列的实验，请结合图帮助他们解决以下问题：
（1）图中标有①的仪器名称为分液漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室制取氢气，可选用的收集装置为E或F（填字母）．
（4）用B、D装置可制取某种能使石灰水变浑浊的气体，制取该气体的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）已知浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体．浓盐酸和大理石在B装置中混合剧烈反应，将放出的气体M直接通入澄清石灰水中，石灰水没有变浑浊．据此事实估计，气体M中应含有的成分是HCl、CO₂、H₂O．
（6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水．
①该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，收集氨气时应选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入；
②根据上述信息总结出氨气的2条性质有：密度比空气小、易溶于水等．

Answer 1

分析 （1）认识常见仪器的名称；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应来选择反应装置；
（3）根据氢气的物理性质来分析；
（4）能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，根据二氧化碳的实验室制法来分析；
（5）根据浓盐酸具有挥发性来分析；
（6）加热氯化铵和氢氧化钙的固体能得到氯化钙、水和氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红．

解答 解：（1）仪器①是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，所以我们可以用A作为发生装置；故填：A；
（3）氢气的密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集；故填：E或F；
（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（5）浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，氯化氢溶于水会形成盐酸，与石灰水中的溶质氢氧化钙发生反应而看不到溶液变浑浊的现象，故填：HCl、CO₂、H₂O；
（6）①氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②选用E装置收集氨气，说明氨气的密度比空气小，集气瓶倒扣在滴有酚酞试液的水槽中，集气瓶内有大量液体进入，说明集气瓶内气体压强明显减小，即氨气易溶于水，水溶液使酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，故填：密度比空气小、易溶于水等．

点评 本题考查了常见气体制取发生和收集装置的选择，完成此题，可以依据物质的性质进行．